70 Wissenschaftliche Rundschau. 
erhalten wir statt deren neben Alkoholbildung lebhafte Stickstoffent- 
wickelung und werden dabei belehrt, dass jene vorausgesehenen Körper 
bei gewöhnlichen Verhältnissen bereits nicht existenzfähig sind, sondern 
im Sinne folgender Gleichung zerfallen: 
NH; .. C2H5 . NO2e = (2H5 OH — Ne + H20. 
Ähnliche Prozesse, wenn auch nicht mit derselben Ausgiebigkeit 
an elementarem Stickstoff wie in den vorgenannten Fällen, spielen sich 
auch von selbst in der Natur ab, und wir erhalten bei der Fäulnis! 
stickstoffhaltiger Körper immer einen geringen Teil, bei der Verbrennung 
derselben aber den bei weitem grössten Teil des gebundenen Stickstoffs 
in den freien Zustand übergeführt. 
Nachdem Dirrzern? das Auftreten freier salpetriger Säure beim 
Fäulnisprozesse nachgewiesen, dürfte übrigens für die gleichzeitige Ent- 
bindung freien Stickstoffs die Ursache zunächst wohl wiederum in der 
Unbeständigkeit des salpetrigsauren Ammons und in der Nichtexistenz- 
fähigkeit organisch substituierter Ammoniumnitrite zu suchen sein. 
Da ferner alle unsere Brennmaterialien immerhin nicht unbeträcht- 
liche Mengen stickstoffhaltiger Substanzen enthalten, haben wir in den 
Verbrennungsprozessen jedenfalls die bedeutendste Quelle des Verlustes 
von auf der Erde befindlichem gebundenem Stickstoff; und wenn .es bei 
allen diesen Zersetzungen durch Fäulnis oder Verbrennung zunächst 
auch nur geringe Mengen Stickstoff sind, die sich in jedem einzelnen 
Falle im freien Zustande abscheiden, so werden doch schliesslich ganz 
bedeutende Quantitäten desselben frei gemacht, indem sich jene Prozesse 
fort und fort und überall auf der Erde vollziehen. 
Behufs Ausgleiches dieser Verluste an 'gebundenem Stickstoff wird 
nun aber auch durch verschiedene in der Natur sich abspielende Prozesse 
freier Stickstoff aus der Luft in den gebundenen Zustand übergeführt. 
Durch elektrische Entladungen wird aus Stickstoff, Sauerstoff und Wasser- 
dampf der Atmosphäre Salpetersäure, resp. salpetersaures Ammon ° gebildet. 
Korer* fand, dass salpetrige Säure entsteht, wenn man eine Wasser- 
stofflamme in dem offenen Halse eines mit Sauerstoff gefüllten Kolbens 
brennen lässt. Beim Verbrennen von Wasserstoff in einer Atmosphäre 
von Sauerstoff und Stickstoff erhielten Tr. Saussure, BERZELIUS und 
Bunsen? salpetersaures Ammon. Bxcr Joxes® beobachtete das Auftreten 
von Salpetersäure und Börrcner das von salpetriger Säure beim Ver- 
brennen von Weingeist, Kohle, Wachs, Leuchtgas und anderen organischen 
ı Jules Reiset, Compt. rend. 42,53. — Lawes u. Gilbert, Philosoph. 
Transact. 1861, Part II, 497. — J. König, Chem. u. techn. Untersuchungen der 
landwirtsch. Versuchsstation Münster i. W. in den Jahren 1871-1877, S. 215. 
: Dietzell, Ber. der deutschen chem. Gesellsch. zu Berlin 15, 551. 
® Die stellenweise starke Salpeterbildung in den Tropen erklärt sich dann 
aus der reichlicheren Bildung der Salpetersäure infolge der daselbst stärkeren und 
häufigeren elektrischen Entladungen. 
* Ann. Chem. Pharm, 119, 176. 
° Gmelin-Krauts Handb. der Chemie. Bd. I, 2. Abt. S. 470. 
° Philos. Transact. 1851. 3. 299. 
‘ Journ. f. prakt. Chem. 85, 396. 
