Wissenschaftliche Rundschau. al 
Stoffen an der Luft. A. W. Hormanx! erhielt beim Verbrennen des 
Wasserstoffs auf Kosten des Sauerstoffs der Luft in 30 g gebildeten Wassers 
soviel Salpetersäure, dass sich nach Neutralisation des Wassers mit Ammo- 
niak und Eindampfen deutliche Krystalle von salpetersaurem Ammon ab- 
schieden. Auch sollen sich. nach Versuchen verschiedener Chemiker bei 
der Oxydation von Blei und Eisen an feuchter Luft stets geringe Mengen 
von Ammoniak bilden, entsprechend der Gleichung?: 
Fee + 3H20 —+ Na — Feg03 —+ 2NH:>. 
Alle diese synthetischen Prozesse, von denen der zuerst aufgeführte 
der wichtigste und quantitativ ergiebigste ist, vollziehen sich unaufhörlich 
in der Atmosphäre. Die gebildete Salpetersäure sowie das Ammoniak 
werden von dem Wasser aufgenommen und dem Boden zugeführt, um 
den Pflanzen zunächst als Nährstoffe zu dienen und von denselben zu 
komplizierteren organischen Verbindungen verarbeitet zu werden. 
Welcher von den beiden Prozessen — Überführung des freien Stick- 
stoffs in den gebundenen Zustand und Zurückführung des gebundenen 
‘Stickstoffs in den elementaren Zustand — überwiegt, dürfte sich wohl, 
solange noch keine einzige direkte Beobachtung aus tropischen Gegenden 
vorliegt, welche uns die Menge der dort durch die Regenwässer hinzu- 
geführten Salpetersäure resp. Ammonnitrat” angibt, nicht so ohne weiteres 
entscheiden lassen. A. Münrz und E. Ausaın*, welche diese Frage neuer- 
dings wieder diskutierten, sind allerdings der Ansicht, dass, wenn nirgends 
auf der Erdoberfläche die Mengen des durch die Elektrizität in Verbindung 
tretenden Stickstoffs beträchtlich grösser seien als etwa in Mitteleuropa, 
durch dieselben der Verlust an gebundenem Stickstoff bei der Verbrennung, 
Fäulnis u. s. w. nicht wohl gedeckt werden könne. Sie nehmen deshalb 
auch nicht an, dass die Hauptmasse der vorhandenen Stickstoffverbindungen 
durch Vermittelung der Elektrizität aus freiem Stickstoff entstanden sei, 
sondern meinen, dass der bei weitem grösste Teil des gebundenen Stick- 
stoffs entsprechend den oben erwähnten Beobachtungen von Kouse, 
SAUSSURE, BERZELIUS, Bunsen, A. W. Hormann und anderen bei der 
Verbrennung der Elemente in einer früheren Erdbildungsperiode zu Salpeter- 
säure oxydiert worden sei. Sie selbst beobachteten bei der Verbrennung 
von 1 g Wasserstoff die Bildung von 0,001 g Salpetersäure und erhielten 
bei der Verbrennung von 1 g Magnesium sogar 0,1 g Salpetersäure. 
Vor dem Auftreten der Vegetation auf der Erdoberfläche müsste es dem- 
nach einen beträchtlichen Vorrat an salpetersauren Verbindungen gegeben 
! Ber. der deutschen chem. Gesellsch. 1870, 363. 
® Über die Einwirkung des Lichtes auf Wasser. Von Arm. Müller, 
‚Zürich 1874. 
® Nach vielen Bestimmungen des Gehaltes von Regenwässern an Salpeter- 
säure und Ammoniak kann man annehmen, dass in unseren Breitegraden durch 
Regen und Schnee einem Hektar pro Jahr 
etwa 1,5 ko Stickstoff in Form von Salpetersäure 
und 5% n an Pe „ Ammoniak 
zugeführt werden (J. König, Chem.-techn. Unters. d. landw. Versuchsst. Münster 
in den Jahren 1871—1877, S. 210). 
* Compt. rend. 97,240; im Auszuge Ber. d. deutschen chem. Gesellsch. zu 
Berlin 16, 2489. 
