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C'est, comme on voit , presque la moitié du volume de lalcool 

 employé, et des pertes presqu'inévitables ont eu lieu, tant en vapeurs 

 non condensées que par dissolution dans l'eau. 



On fit un mélange où la quantité d'alcool fut un peu diminuée; 

 sur 100 parties en poids de percldorure d'étain, on versa 82,84 parties 

 d'alcool absolu. Toute la masse devint solide et cristallisée. 



Elle fondit de 70^75 degrés. 



A 120° il se dégagea un peu de Cl, H^^ et de Sn CI/. 



A i3o° quelques bouillons se manifestèrent. 



A i35° il passa du Cl^ 11^ et un peu de Sn Cl/. 



A i4o°il distilla peu de C/H^^ Cl, sans apparence de C/Hj^O. 



A iSo° idem. 



A iGo il distilla un liquide incolore, oléagineux , qui consistait 

 en une combinaison de Sn CL ; de C/ IIj^ Cl^^. 



A 1 65° le produit contenu dans la cornue commença à se dessécLer ; 

 on le retira du feu , et par refroidissement il a cristallisé en houppes 

 soyeuses:, en y ajoutant de l'eau, on n'a pas obtenu d'élher, le 

 mélange chauffé entre en ébullition à 80" ; cette ébuUition, continuée 



mélanges d'éthers de densité différente et dont la séparation m'a paru présenter 

 les plus grandes difficultés. La présence de l'éther sulfurique retarde le point d'ébul- 

 lition de l'éther hydrochlorique; mais lorsqu'il se trouve dans ce mélange peu 

 d'cther sulfurique, la présence de ce corps est difficile h constater sans avoir recours 

 à la décomposition. Une distillation à température graduée ne permet pas d'opérer 

 la séparation; l'éther sulfurique est entraîné par les vapeurs d'éther hydrochlo- 

 rique ; et les dernières portions d'éther qui distillent retiennent encore de l'éther 

 hydrochlorique , c'est ce dont il est facile de s'assurer en opérant sur un mélange 

 des deux éthers préparés séparément. C'est sans doute là une des causes qui ont 

 laissé tant d'incertitude dans les diverses opinior.s relativement aux produits de 

 l'action de la chaleur sur les mélanges d'alcool et de chlorures cthériûants. On 

 s'explique encore facilement pourquoi les chiuiistes qui ont préparé l'éther 

 hydrochlorique au moyen d'alcool et du perchlorure d'étain ont donné pour 

 la densité de cet éther des chiffres moins élevés que ceux résultant des expé- 

 riences de M. Thénard, sur l'éther hydrochlorique préparé au moyen de l'acide 

 hydrochlorique. {Gehlen's Journal, II. soG. — Mémoires d'y4rcueil , /. 

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