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 2 Sn CI4 ^ 3 C4 H,, 0.^ = u C4 H,„ Cl, -f. C4 H,,, -t- 2 Cl^ H 



2 Sn 0, H- Hg 0. 



Ou lorsqu'il se forme seulement de l'éther liydrochlorique : 

 2 Sn CI4 H- 2 C4 H,, 0, = 2 C4 H,„ Cl, + 2 Cl, H, H- 2 Sn 0,. 



Si nous examinons ces réactions sous le point de vue de la 

 théorie de l'oxide d'éthyle , en tenant compte des réactions 

 successives , nous voyons que 2 atomes de perchlorure d'étain 

 et 3 atomes d'hydrate d'oxide d'éthyle se décomposent en 1 

 atome d'oxichlorure d'étain hydraté , 2 atomes de chlorure 

 d'éthyle et 1 atome d'oxide d'éthyle soit : 



2 Sn CI4 -4- 3 C4 HjQ ^ 3 aq = Sn Oj , Sn CI4 4- 3 aq -+- 2 C^ 

 H,„C1,^C4H,„0. 



Et pour le second cas : 



2 Sn CI4 -t- 2 C4 Hjo -+- 2 aq =z Sn 0, , Sn CL -t- 2 aq -+- 2 C/ 



H,o Cl,. 



Aux températures élevées, le Sn 0,, Sn Cl^ se converti! en 

 2 Sn 0, , et 2 Cl, H, par la décomposition de 2 H, 0. 



§ 2. Perchlorure de fer et alcool. 



L'alcool en contact avec le perchlorure de fer donne lieu à 

 une grande élévation de température ; voici les résultais de 

 l'action de la chaleur sur des mélanges de ces deux corps con- 

 stitués en proportions différentes. 



A 



On mit en présence 



Atomes. Poids. 



Fe, Clg I 100 



C4H,, 0, . 28,91. 



Le mélange consistait en une masse épaisse à froid, un peu plus 

 liquide à chaud. 



