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Oxydationsstufen Jodid, Jod, Trijodid, unterjodige Säure und 
Jodat bekannten Gleichgewichte auch auf rein kinetischem 
Wege ermittelt. 
2. Reaktionsgeschwindigkeit - Temperatur-Studien. 
Nr. 1. Die Größe der Temperaturabhängigkeit der 
Reaktionsgeschwindigkeit«, von Anton Skrabal. 
Es wurde die allgemeine Temperaturfunktion der Re-. 
aktionsgeschwindigkeit unabhängig von der Vorstellung von 
der dynamischen Natur des chemischen Gleichgewichtes ent- 
wickelt und gezeigt, wie das in dieser Funktion auftretende: 
tnermodynamisch unbestimmte Glied auf experimentellem 
Wege bestimmt werden könnte. 
Die weiteren Darlegungen gelten der Größe der Tem- 
peraturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit. 
Ein praktisches und anschauliches Maß für letztere ist der 
Temperaturquotient der Geschwindigkeit pro 10°. 
Die Reaktionsgeschwindigkeit ist von den »Parametern«, 
als da sind Temperatur, chemische Natur und Konzentration 
der Reaktionsteilnehmer, Katalysatorkonzentration, Medium 
und Belichtung, abhängig. Es wurde gezeigt, daß sich der 
Temperaturquotient mit dem variablen Parameter derart ändert, 
daß der zunehmenden Geschwindigkeit ein abnehmen- 
der Temperaturquotient entspricht, und zwar wurde dies. 
für alle Parameter dargetan. Die Antibasie zwischen Ge- 
schwindigkeit und Temperaturabhängigkeit ist der Ausfluß 
eines allgemeineren Satzes, der »Parameterregel der Re- 
aktionsgeschwindigkeit«. Sie besagt: Je rascher eine 
Reaktion ist, um so geringer ist die Geschwindig- 
keitsänderung,‘ welche sie ‘durch Variierung ihrer 
Parameter erfährt. Aus dem vorliegenden experimentellen 
Material läßt sich dieser Satz erhärten. 
Der Bereich der normalen, innerhalb der Grenzen 
der RGT-Regel fallenden Temperaturquotienten ist durch 
die Reaktionsgeschwindigkeit bestimmt und beträgt ungefähr 
14 Zehnerpotenzen der letzteren. Die leichtmeßbaren 
Reaktionen sind ihrer Geschwindigkeit nach von ähnlicher 
Größenordnung wie die Stoffwechselprozesse und die Lebens- 
