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 sorplioii d'un gaz libre ou daus des conditions moins favo- 

 rables à la combinaison. La question cbange de face en faisant 

 intervenir dans la formation des nitrates l'ammoniaque lui- 

 même comme provoquant par sa réaction alcidine la combi- 

 naison des éléments constituants de l'acide. IMais ce serait une 

 explication incomplète et insufflsaule que celle qui se bornerait 

 à l'action alcaline de l'ammoniaque ou du carbonate d'ammo- 

 niaque , produit constant de toute décomposition animale ; car 

 le nitrate d'ammoniaque ne constitue qu'une faible partie des 

 nitrates; la plus grande partie consistant en nitrate de chaux et 

 niUate de magnésie , dont la formation ne se trouverait que 

 difficilement justifiée, ainsi que nous l'avons indiqué plus haut. 

 Tous les chimistes comprendront facilement que le nitrate 

 d'ammoniaque puisse , en contact des carbonates calcaires et 

 magnésiens, se décomposer, même à la température où la nitri- 

 fîcalion s'opère habituellement, et donner, par double décompo- 

 sition, du nitrate de chaux ou de magnésie et du carbonate 

 d'ammoniaque, ce dernier agissant comme précédemment, pour 

 provoquer la formation de nouvelles quantités d'acide nitrique. 

 Cette propriété lient à la grande facilité avec laquelle le carbonate 

 d'ammoniaque se volatilise, surtout lorsqu'il est en contact de 

 corps présentant un grand développement de surface à l'air , et 

 qu'il n'y a pas une grande quantité d'eau pour le retenir. 



Lors(iu'on mêle une dissolution de nitrate de chaux à une 

 dissolution de carbonate d'ammoniaque, si la quantité du sel 

 alcaUn est faible , la précipitation du carbonate de chaux n'a 

 pas lieu, ce qui explique que les lessives des salpêtriers, 

 quoique contenant du nitrate de chaux , puissent èlre légère- 

 ment alcalines par la présence de l'ammoniaque carbonate ; 

 mais si le mélange a Heu avec des liquides concentrés, le 

 nitrate de chaux est décomposé en carbonate de chaux et il se 

 forme du nitrate d'ammoniaque ; si l'on chauffe légèrement le 

 mélange de ces deux derniers sels, la plus grande partie du car- 



