( 95 ) 

 Ainsi, ni la lliéorie ancienne , ni la théorie de ^f. Lo>gchamp, 

 ne sauraient être admises d'une manière absolue ; car si d'un côté 

 je puise les éléments constitutifs de l'acide nitrique dans l'air, de 

 l'autre , je reconnais la nécessité de la présence des matières 

 animales ou du moins de l'ammoniaque pour combiner ces élé- 

 ments et pour opérer le transport de l'acide nitrique sur les car- 

 bonates de chaux et de magnésie. Le rôle que joue l'ammo- 

 niaque dans la nitrification étant bien défini , le mode de 

 réaction qui amène la combinaison de l'azote avec l'oxigène de 

 l'air est facile à comprendre ; en effet, on sait que la nitrification 

 ne saurait avoir lieu sans une humidité convenable ; on sait 

 également que l'eau a la propriété de dissoudre une petite 

 quantité d'air , et même que l'air dissous contient une quantité 

 plus considérable d'oxigène que l'air de l'atmosphère. MM. De 

 Hi'MBOLDT et Provençal évaluent celte quantité à 0,3105, et 

 M. Gav-Lussac a reconnu que lorsqu'on chasse cet air par la 

 chaleur, les dernières portions qui s'échappent contiennent 

 jusqu'à 34,80 pour cent d'oxigène. Dans des circonstances si 

 favorables on peut facilement admettre que l'ammoniaque se 

 combine à l'oxigène et à l'azote dissous dans leau pour former 

 de l'acide nitrique; et comme la présence de l'air et de l'eau est 

 constante, la formation de l'acide nitrique peut se continuer 

 indéfiniment , l'eau servant de véhicule pour porter l'azote et 

 l'oxigène de l'air sur l'ammoniaque et l'aranioniaquc servant de 

 véhicule pour porter l'acide nitrique sur les carbonates inso- 

 lubles. Ainsi l'eau et l'ammoniaque joueraient un rôle en 

 quelque sorte analogue ; l'un et l'autre ne serviraient que d'in- 

 termédiaire (1). Quelque attrayante que puisse paraître cette 



(i) On sait que les dissolutions alcalines {Payen. Annales de Chimie et de 

 Physique. Vol. 5o, page 3o5.) ne dissolvent pas d'air atmosphérique, mais 

 dans la nitrification la présence du carbonate d'ammoniaque ne saurait 



