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 théorie, je ne sanrais l'aiioptcr encore d'une manière définitive et 

 cette réserve m'est commandée par la gravité de la question. 

 J'attends des résultats de quelques expériences directes sur 

 Tactiou de l'air sur les dissolutions alcalines afTaiblics avec ou 

 sans la présence de la craie, une confirmation de la réalité du 

 mode de réaction que j'ai cherché à analyser. 



Production artificielle de l'acide nitrique. 



J'ai fait quelques expériences dans le but de produire artifi- 

 ciellement l'acide nitrique. Je vais exposer le plus succincte- 

 ment possible les nombreux lésultats auxquels je suis parvenu 

 et qui tendraient à faire admettre l'opinion que dans la nitrifi- 

 cation l'ammoniaque lui-même est transformé en acide nitrique. 



1. En faisant passer un courant de gaz ammoniaque mêlé 

 d'air à travers un tube de verre contenant de l'éponge de 

 platine ; il n'y a aucune action sensible à froid ; mais à une 

 température de 300" environ, le platine s'échauffe et arrive 

 graduellement à une chaleur d'un rouge vif, surtout en présence 

 d'un excès d'air, et il se dégage en abondance de la vapeur d'acide 

 nitrique mêlé d'acide hyponilrique. En chauffant fortement le 

 platine, le résultat est de l'acide hyponitrique pur. En mêlant 

 (\ lair un excès d'ammoniaque, il se forme également de l'acide 

 hyponitrique ([ui se transforme en nitrate, sous l'influence de 

 l'ammoniaque, de l'air et de l'eau. 



2. En faisant passer à travers un tube de verre renfermant de 

 l'éponge de plaline chauffée au rouge un mélange d'oxigène et 



former obstacle à la dissoliilion Je l'air; dans aucun cas les dissolutions 

 alcalines ne sont assez concentrées ; car à l'état de dissolution concentrée , le 

 nitrate de cliaux no peut exister en présence du carbonate d'ammoniaque. 



