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dépens dcVoxigt^ne de l'air pour expliquer les phénomènes 

 de la nitrificalion ; parce que cela nécessilcrail de justifier 

 l'exislcnce d'une grande quantité de matières azotées , comme 

 indispensable , alors qu'on peut à peine en trouver des traces 

 dans les localités où s'opère cependant une nitriûcation tvès- 

 active ; il est vrai que là le plus souvent se trouve de la potasse ; 

 mais nous n'avons pas de données bien positives sur l'état dans 

 lequel la potasse est offerte à la nitrification ; or, il faudrait présen- 

 ter cette base à l'état de carbonate et non de silicate, de sulfate, 

 de chlorure, etc. La théorie de la transformation de l'ammo- 

 niaque en acide nitrique deviendrait plus facilement admissible 

 si la formation de l'ammoniaque n'était pas limitée à la décompo- 

 sition des matières azotées. J'ai fait, à l'occasion de la formation 

 de l'ammoniaque , une suite d'expériences que je crois devoir 

 consigner ici parce qu'elles se rattachent assez directement à la 

 théorie de la nitrification. 



Production artificielle de l'ammoniaque. 



J'ai fait voir, /inwrt^cs rfe cA/»u"c, vol. LXVII, page 209, que 

 tous les métaux décomposant l'eau donnaient une certaine quan- 

 tité d'ammoniaque par leur contact avec de l'acide nitrique affai- 

 bli; la conséquence de ce résultat, c'est que les métaux dans 

 ces circonstances ne s'oxident pas seulement en puisant leur 

 oxigène dans l'acide nitrique, mais qu'une partie de l'oxigène 

 est fournie par l'eau, dont l'hydrogène, se combinant à l'azote de 

 l'acide, donne naissance à l'ammoniaque. 



Pour la formation de l'ammoniaque dans la rouille et dans la 

 préparation de l'éthiops martial , il faut admettre que l'azote qui 

 sert à former de l'ammoniaque avec l'hydrogène naissant est 

 fourni par l'air, mais dans tous les cas l'eau doit servir d'inter- 

 médiaire par sa propriété de dissoudre un peu d'azote. Les 

 circonstances dans lesquelles l'azote de l'air est employé à faire 



