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 de ramiuoniaqiie paraissent rares , car jusqu'alors ou n'a encore 

 pu signaler que l'exemple de la rouille et de l'élhiops martial. 

 Lorsque l'hydrogène et l'azote sont naissants, ainsi que cela 

 existe lors de la décomposition des matières animales, la forma- 

 tion de l'ammoniaque s'explique plus facilement. C'est en fai- 

 sant réagir l'azote sur l'hydrogène, tous deux condensés et déjà 

 en combinaison dans un autre composé, que j'ai obtenu de l'ammo- 

 niaque , par le contact de l'acide sulfurique ou de l'acide chlo- 

 rhydrique avccracide cyanhydrique (1). 



A. J'ai tenté de combiner l'azote hbrc avec l'hydrogène au 

 moyen de l'éponge et du noir de platine ; mais je ne suis arrivé 

 à aucun résultat. 



J'ai inutilement cherché à provoquer la formation de l'ammo- 

 niaque en mêlant à l'hydrogène et à l'azote de l'acide chlorhy- 

 drique ou sulfhydrique. 



B. Espérant combiner l'azote avec de l'hydrogène naissant, 

 je ils passer sur du fer pyrophorique chauffé au rouge de la 

 vapeur d'eau et de l'azote ; j'obtins de l'hydrogène et de l'azote , 

 mais pas d'ammoniaque. 



C. Je fus plus heureux en opérant avecl'hydrogène surl'azote 

 naissant. 



De lavapeur d'acide nitrique mêlée àun excès d'hydrogène fut 

 dirigée sur de l'éponge de platine ; aucune réaction sensible 

 n'eut lieu à froid , mais en élevant un peu la température du 

 lube, le platine se mit en incandescence et tout l'azote de l'acide 

 nitrique se transforma en ammoniaque en présence d'un excès 

 d'hydrogène. 



D. La même expérience fut faite eu substituant l'acide hyponi- 



( i ) Annales de Chimie et de Physique. Vol. XL , page 44i • 

 Cette formation d'ammoniaquo a donné lieu à M. Pelouze de constater dans ces 

 réactions la production d'une certaine quantité d'acide forraique. 



