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Le nitrite ainsi préparé étant susceptible de se conserver sans 
altération, on peut en faire une provision, et lorsque l’on veut 
préparer de l’azote, il suffit d'en mélanger un volume avec trois 
volumes de chlorhydrate d'ammoniaque en dissolution bien 
concentrée, de chauffer le tout dans un petit ballon avec quel- 
ques charbons; le dégagement se produit bientôt et continue 
avec une régularité parfaite. 
Comme ilest nécessaire, pour avoir du gaz pur, que le nitrite 
soit alcalin, on conçoit qu'il se dégage en même temps un peu 
d’ammoniaque , mais ce départ est toujours sans inconvénient ; 
si l'on veut obtenir de l’azote complètement dépouillé de cet 
alcali, il suffit de lui faire traverser un flacon contenant un peu 
d’eau acidulée par de l'acide sulfurique. 
Voici du reste les expériences qui ne me laissent plus de doute 
sur la pureté de l’azote ainsi obtenu . 
1.° Après l'avoir dépouillé de l’ammoniaque, de la manière 
indiquée plus haut , j'ai fait arriver le gaz dans une éprouvette 
contenant un mélange de zinc, d'acide sulfurique et d'eau , en 
présence par conséquent d’un dégagement d'hydrogène naissant. 
L'expérience a été continuée pendant assez longtemps , et 
lorsqu'elle a été terminée je n'ai pas trouvé d'indice d'ammo- 
niaque dans la dissolution. Le résultat a élé aussi négatif avec 
du sulfure de fer et de l’açide sulfurique étendu. 
2.0 J'ai placé dans un tube de verre à analyse organique un 
poids déterminé de cuivre réduit récemment par l'hydrogène, 
et je l'ai soumis pendant une demi-heure environ à l’action d’une 
température rouge et d'un courant d'azote lavé, el desséché 
ensuite par de la ponce sulfurique, en prenant bien entendu 
la précaution de ne chauffer le tube qu'après que tout l'air 
atmosphérique avait été chassé par le dégagement du gaz. L'ex- 
périence a.été répélée plusieurs fois , et je n’ai pas observé d'al- 
tération dans l'aspect extérieur du cuivre ni d'augmentatiun 
dans son poids. 
