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 obligés de traverser une couche d'acide sulfurique affaibli 

 et cbauffé à une température de 50° environ. 



L'ammoniaque est absorbé par l'acide sulfurique et l'acide 

 cyanhydrique seul se dégage bors du flacon, pour se rendre dans 

 un vase entouré d'un mélange frigorifique , après avoir été des- 

 sécbé par du chlorure de calcium. L'acide ainsi obtenu présente 

 toute la purelé de l'acide obtenu par la décomposition du cya- 

 nure de mercure au moyen de l'acide chlorhydrique. 



J'ai encore mis à profit cette même réaction du charbon sur 

 l'ammoniaque , pour préparer du ferrocyanure de potassium. 

 Seulement la vapeur de cyanhydrate d'ammoniaque , au lieu 

 d'être dirigée dans l'acide sulfurique affaibli , est dirigée dans 

 une dissolution de potasse caustique tenant en suspension du 

 protoxide hydraté de fer. 



A peine le dégagement a-t-il duré quelques instants, que l'on 

 voit se former de belles tables rectangulaires de couleur jaune, 

 consistant en ferrocyanure de potassium L'ammoniaque éli- 

 miné par la potasse peut également être utilisé. 



Si nous examinons les réactions qui font l'objet de cette note, 

 sous le point de vue des applications industrielles , il n'est pas 

 de doute quelles méritent de fixer l'attention, non qu'elles 

 soient immédiatement applicables , mais parce qu'elles peuvent 

 amener quelques modifications dans le travail de préparation 

 des ferrocyanures alcalins , ou du moins parce qu'elles peuvent 

 servir à expliquer les phénomènes si compliqués qui donnent 

 naissance aux cyanures, et diminuer ainsi l'incerlitude des 

 résultats que présente leur fabrication. 



