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M. Clouet; c'est la production de l'acide cyanhydriqne par 

 l'action de l'ammoniaque sur le charbon incandescent. L'expé- 

 périence réussit parfaitement bien , mais, ainsi qu'on devait le 

 penser, c'est du cyanhydrate d'ammoniaque que l'on obtient , 

 car l'acide cyanhydrique libre serait facilement décomposé à la 

 température élevée à laquelle la réaction a lieu ; il se dégage en 

 même temps du carbure tétrahydrique ; la réaction paraît de- 

 voir être formulée comme suit: 



3 C -h 2 N, Ils =: N, C, H,, N, Hg -4- C H^. 



Cette réaction , qui se produit avec une étonnante facilité, 

 n'autoriserait-elle pas à penser que, lors de la calcination des 

 matières azotées en présence d'un oxide alcalin, il se produit 

 d'abord de l'ammoniaque qui, au contact d'un excès de charbon 

 et de l'oxide alcalin, se transforme en cyanogène et en oxide de 

 carbone. Ce mode de réactions, s'il n'a pas lieu toujours, doit 

 avoir lieu du moins dans un grand nombre de circonstances. 

 En faisant passer sur un mélange d'oxide de potassium et de 

 charbon chauEFé au rouge dans un canon de fusil un courant 

 d'ammoniaque desséché, on obtient du cyanure de potassium 

 avec la même facilité que si l'on y faisait passer un courant de 

 cyanogène pur. 



En tirant parti de l'action énergique du carbone sur l'am- 

 n.oniaque à une haute température, je suis parvenu , par un 

 procédé qui n'est pas très-compliqué, à préparer de l'acide 

 cyanhydrique anhydre , avec de l'ammoniaque. 



Voici comment je procède: 



Je produis un dégagement d'ammoniaque que je dirige, 

 après l'avoir desséché par du chlorure de calcium, dans un tube 

 de porcelaine contenant du charbon de bois en petits fragments 

 et chauffé au rouge. Les gaz qui, au sortir du tube, contiennent 

 une grande quantité de cyanhydrate d'ammoniaque , sont 



