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Malgré l'imposante autorité d'un chimiste aussi habile que M. 
Dumas, il était difficile de rejeter les expériences de M. H. Rose 
et de ne pas concevoir des doutes sur la nature du bichlorure de 
soufre. Le sujet méritait donc d’être examiné de nouveau. 
Aussi a-t-il été repris par un professeur de physique, M. Le- 
boucher. Dans une thèse de chimie présentée à la faculté des 
sciences de Paris, le 1.°r août 1845 , ce professeur a exposé les 
résultats des expériences qu'il a entreprises dans le but de dé: 
montrer la réalité du bichlorure comme combinaison définie. 
M. Leboucher s’est principalement attaché à différencier les 
deux chlorures par leur faculté dissolvante relative au chlore. 
C’est ainsi qu'après avoir mesuré cetle faculté dissolvante à la 
température de 20 degrés au-dessons de zéro, et avoir reconnu 
qu'a cette température, les deux liquides saturés de chlore con- 
servent chacun leur couleur propre, il a tiré les conclusions sui- 
vantes : « Le liquide désigné sous le nom de bichlorure ne sau- 
rait être une simple dissolution de chlore dans le protochlorure. 
Car s’il en était ainsi, le bichlorure pris à 20° et Ja dissolution 
de chlore dans le protocblorure, prise à la même température, 
seraient deux liquides identiqueset devraient avoir la même cou- 
leur. » 
M. Leboucher a encore trouvé dans cette propriété dissolvante 
du bichlorure rouge l'explication qu'il a donnée de la variation 
du point d'ébullition de ce composé. Ayant observé que des 
distillations successives ne faisaient qu'abaisser la température 
du point d'ébullition, il a expliqué ce fait, qui est réel, en disant 
que les chlorures absorbent d'autant plus de chlore que leur 
température est plus basse, le laissent ensuite dégager sous Fin- 
fluence de la chaleur, et que dans les récipients où se fait la con- 
densation, le chlore dégagé est absorbé par les vapeurs du chlo- 
rure qu'il entraîne. 
Je remarquerai d'abord que les phénomènes s’expliqueraïent 
tout aussi bien, en admettant, dans le bichlorure, la présence 
