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d'un ou de plusieurs chlorures plus volatils. Je férai observer 
ensnite que M. Leboucher n’a pu obtenir un chlorure bouillant 
à une température fixe, celle de 64° par exemple, régardée comme 
là température d'ébullition du bichlorure, et enfin qu’il n’a pas 
déterminé par l’analyse les proportions de chlore et de soufre 
quientrent dans ce composé. 
Tel est donc actuellement l’état de la question. D'une part, les 
expériences et les analyses de M. Dumas, confirmées en partie 
par celles de M. Leboucher, semblent démontrer l'existence de 
deux chlorures bien distincts, D'autre part, les expériences de 
M. H. Rose conduisent à n'admettre, à l’état libre, qu'un demi- 
chlorure ou protochlorure jaune. 
Occupé depuis quelque temps d'un travail relatif à l’action 
qu'exercent les chlorures de soufre sur l’ammoniaque gazeuse et 
quelques autres composés définis, j'ai dû chercher à obtenir des 
produits sur la pureté et la composition desquels je pusse comp- 
ter. Ce sont les résullats de ces recherches qui font l'objet de 
cetle première communication. 
J'ai d’abord préparé du chlorure de soufre en faisant agir, 
jusqu’à saturation complète, un courant de chlore, parfaitement 
desséché, sur de la fleur de soufre sèche qui avait été lavée à 
l'eaudistillée, pour la débarrasser, des acides sulfureux et sul- 
furique. Le liquide ainsi préparé a été distilié de manière à 
obtenir du chlorure jaune comme résidu de l'opération et du 
chlorure rouge daus le récipient condensateur. 
Je dirai en passant qu'après plusieurs distillations successives, 
dans lesquelles on avait soin de rejeter les premières et derniè- 
res portions de liquide, j'ai obtenu une quantité de chlorure 
jaune suffisante pour pouvoir constater la fixité de son. point 
d'ébullition à 138°, pendant deux heures de distillation con- 
tinue. 
Quant au chlorure rouge, sur lequel seulement on n'est pas 
