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valent à équivalent, du soufre et du chlore, et peut ètre repré- 
senté par la formule SCh. 
J'ai vérifié également cette observation de M. Dumas, que le 
bich'orure ne décolorait pas l'indigo. Ainsi, un papier coloré par 
cette substance est resté, plusieurs heures, plongé dans du bichlo- 
rure sans éprouver de décoloration sensible. Le sodium , le 
potassium, ainsi que l'a constaté M. Leboucher , ne sont pas 
altérés dans le bichlorure renfermé dans un tube bien sec. Mais, 
quand on essaie l'action du sodium sur un chlorure qui a dissous 
du chlore à la température de quelques degrés au-dessous de 
zéro, on reconnait qu'ilse forme du chlorure de sodium. 
Ainsi, en présence de tous ces faits, il est difficile de ne pas 
conclure que le liquide appelé bichlorure ne soit réellement une 
combinaison définie, équivalent à équivalent, de soufre et de 
chlore. 
Mais il reste une difficulté qui me semble ne pas avoir été le- 
vée jusqu’à présent. Nous avons dit que le bichiorure pur ne dé- 
colorait pas un papier d'indigo , et j'ajoute que le bichlorure sa- 
turé de chlore à la température de 20 à 25° centigrades, el en- 
trant en ébullition vers 309, ne décolore pas non plus la même 
substance. Le chlore n'est-il donc pas simplement à l'état de 
dissolution, ou bien son affinité est-elle plus forte pour le chlo- 
rure que pour l'indigo ? Cette dernière hypothèse n'est pas ab- 
sulument impossible ; mais elle n’est peut-être pas indispensable 
pour expliquer l’abaissement du point d’ébullition que l'on ob- 
serve dans le bichlorure saturé, et donton a préalablement chasse 
l'excès de chlore par une température de 25 à 30° environ. 
En effet, si l’on examine altentivement les phénomènes qui 
accompagnent cette ébullition, sous l'influence seule de la cha- 
leur de la main, dans un tube bien sec, fermé à un bout et ou- 
vert à l’autre, l’on ne tarde pas à voir des cristaux blanes se 
déposer, sous forme rayonnée; vers la partie supérieure du tube. 
Mais si L'on continue la distillation, en élevant un peu latem- 
