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pérature, la vapeur du bichlorure qui vient baigner lés cristaux 
les dissout et les fait disparaître. Le liquide lui-même, amené sur 
ces cristaux, les redissout promptement. 
L'humidité, un simple courant d’air les font également dispa- 
raître. Ces réactions, et surtout la première, sont sans doute les 
causes qui jusqu'ici se sont opposées à ce que l’on pût constater 
l'existence de ce nouveau corps cristallisable, composé probable- 
ment de chlore et de soufre. 
Je n’ai pas encore pu me procurer une quantité suffisante de 
ce corps pour en faire une analyse complète. Tout ce que j'ajou- 
térai à ce que je viens de dire, c’est qu'à l'air il paraît se résou- 
dre en un chlorure rouge, avec accompagnement d’un dégage- 
gement gazeux ; que projeté dans l’eau pure, il produit un bruit 
analogue ä celui d’un fer rouge que l’on plonge dans ce liquide; 
enfin que parmi les produits de la réaction, j'ai constaté la pré- 
sence des acides sulfureux, hyposulfureux, sulfurique et chlory- 
drique. 
Quoi qu’il en soit des principales propriétés de ce composé cris- 
tallin, l’on voit que dans le bichlorure préparé à la manière or- 
dinaire et distillé dans un courant de chlore au bain-marie, il 
existe en dissolution un autre chlorure plus volatil, extrême- 
ment avide d’eau, et dont la composition doit être sans doute 
parfaitement nette et définie, puisqu'il s'offre à nous à l'état 
cristallisé. 
S'il était permis de hasarder une conjecture, je dirais que 
cette combinaison pourrait bien être un chlorure correspondant 
à l'acide sulfureux ou même à l’acide sulfurique, et dont la com- 
position serait représentée par un équivalent de souîre uni à 
deux ou trois équivalents de chlore. Ces deux corps, du reste, 
ne sont pas tout-à-fait hypothétiques, car M. H. Rose annonce 
les avoir obtenus, mais à l’état de combinaison avec des chlo- 
rures métalliques volatils. De nouvelles recherches pourront 
seules décider la question. 
