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 je le concentrai au bain d'eau, il passa à la distillation du sul- 

 fure de carbone parfaitement pur, et quand le liquide fut amené 

 à siccité, une très-vive ignition se produisit dans l'appareil, et le 

 résidu se présenta sous forme cristalline , d'une couleur rouge 

 parfaitement semblable à la couleur des cristaux. Ces faits me 

 confirmèrent dans ma première opinion que l'analyse vint justifier 

 complètement. 



Je pris un gramme de ces cristaux, je les mis avec de l'eau 

 dans une éprouvette à laquelle j'avais adapté un appareil à 

 chlore. Le chlore transforma tout le phosphore en acide phos- 

 phorique qui fut dosé à l'état de phosphate ammoniaco-magnésien 

 ou plutôt de pyrophosphate de magnésie. 



Poids du pyrophosphate obtenu, 0g,380 équivalant à 0g,l07 

 de phosphore. 



En calculant le phosphore contenu dans la formule P P"", on 

 trouve 0'!ll2 pour un gramme d'iodurc. 



lODURE DE PHOSPHORE ( T Ph 



La préparation de ce corps n'offre aucune difficulté ; il suffit 

 de peser un équivalent de phosphore desséché, de le faire 

 dissoudre dans du sulfure de carbone et d'y ajouter deux équi- 

 valents d'iode. Le liquide est d'un brun rougeâtre très-intense , 

 il s'éclaircit peu de temps après, et présente alors une coloration 

 d'un beau rouge orangé. Placé dans de la glace, ou seulement 

 dans de l'eau froide, on le voit bien se troubler légèrement , et 

 en quelques heures, le vase se remplit de beaux cristaux, surtout 

 si l'on opère sur une quantité un peu grande de matière. 



Une opération faite dans les rapports suivants , m'a donné un 

 bon résultat. 



2b60 de phosphore. 

 20,34 d'iode. 



En dissolution dans environ (iO à 75 centimètres cubes de sul- 

 fure de carbone , les cristaux se présentent sous forme de prismes 



