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 trique â quatre équivalents d'eau et demi (soit ItSgr. 3), on 

 agite doucement le mélange dans un ballon de verre et le 

 mercure se dissout presque entièrement à froid. Il suffirait d'agi- 

 ter fréquemment sur la fin de la réaction pour que tout le 

 métal disparut, mais on peut aussi chauffer légèrement quand 

 la dissolution parait arrêtée. On ajoute deux volumes d'eau 

 distillée â la liqueur mercurielle qui possède ainsi une grande 

 stabilité. Au bout d'une année même elle conserve tout son 

 acide nitreux. Il se fait avec le temps un dépôt cristallin qui 

 ne change rien à la qualité de la liqueur acide. 



La réaction du nitrite sur l'urine commence à froid et marche 

 doucement et régulièrement; la chaleur accélère beaucoup le 

 dégagement d'azole et d'acide carbonique. 



C'est l'acide carbonique que l'on recueille et que l'on dose 

 dans un appareil dont j'ai donné le dessin depuis deux ans 

 ( Traité de chimie organique , tome 2, page 749) et que je vais 

 décrire ici. 



Le ballon B dans lequel s'accomplit la réaction du nitrite 

 acide sur l'urée de l'urine a une capacité de 120 à 150 

 cenlimètres cubes ; il communique d'un coté : 



1.0 Avec le bouchon m qui ferme très exactement; 

 2.» Avec le robinet a, uni aux deux tubes qui le touchent par 

 les ligatures de caoutchouc 1 1 que fortifie une enveloppe de fort 

 clinquant. 



3.» Avec le tube A rempli de lessive potassique jusqu'en g g, 

 et de potasse en morceaux de g en g' . 

 D'un autre côté : 



l.<» Avec les tubes C et C remplis de ponce sulfurique : le 



premier tube C contient un petit tube h où se condensent en 



partie l'eau et l'acide nitrique qui s'échappent du ballon B. 



2.° Avec D, tube de Liebig garni de lessive potassique. 



3." Avec E, tube rempli de morceaux de polassse dans lu 



branche qui communique avec le tube à boules 1) , et de ponce 



