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ftlto ó ácido percarbónico, (C^ O'); pero falta lograr aislar esto 

 gas para analizarlo. 



Tyndall ha demostrado que con el calor radiante se conduce 

 como cuerpo compuesto, teniendo un poder absorbente tan gran- 

 de, que se ha elevado hasta 136 cuando se ha rodeado al ozono 

 de una mezcla de hielo y de sal marina. Soret, de la Rive y Mei- 

 dinger han obtenido resultados parecidos aunque han empleado 

 diferentes procedimientos. 



Propiedades químicas. — Se forma, según Berthelot, absorbien- 

 do 14,800 calorías, quedando condensados 3 volúmenes de oxí- 

 geno en 2. Comprimido á la temperatura ordinaria, se descom' 

 pone produciéndose una fuerte detonación acompañada de un 

 relámpago amarillento y elevación de temperatura, lo cual hace 

 creer á Berthelot que este gas debe colocarse entre los cuerpos 

 explosivos. El mismo químico estudiando su estabilidad, llenó 

 de oxígeno ozonizado por el efluvio, un frasco de poco más ó me- 

 nos de 260 centímetros cúbicos á una temperatura constante de 

 12°. Al cabo de 24 horas el título inicial del ozono se redujo á 

 2. 1 de 2. 2 que era al principio; á los cinco días el título dismi- 

 nuyó á 1. 2; á los catorce á 0. 4; á los cincuenta y uno, apenas 

 había vestigios y á los sesenta ya no existía nada. De esto de- 

 dujo Berthelot que el ozono no tiene tensión definida de disociación 

 y que su destrucción se verifica con tanta mayor prontitud cuan 

 to el gas es más rico. 



Se disuelve 1 volumen de ozono en 154 de agua; también en 

 las esencias de trementina y de canela á las que oxida bajo la 

 influencia de la luz del sol. 



Oxida al fósforo, al arsénico, al peróxido de ázoe, al amonia- 

 co, á los ácidos sulfuroso y sulfhídrico y á las sales de fierro al 

 mínimum, trasformando respectivamente á esos cuerpos en áci- 

 dos fosfórico, arsénico y nítrico, azoito de amoniaco, ácido sul- 

 fúrico y en sales de fierro al máximum. En contacto con el agua 

 oxigenada la descompone y da agua y oxígeno. 



0' + H0^ = H0-'r40 



