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lo llenan, absorber todo el ácido carbónico y poder medir sólo 

 el ázoe. El de Liebig, por medio del licor titulado de nitrato de 

 mercurio, necesita precisar el momento en que el líquido se co- 

 lora en amarillo por el carbonato de sosa, momento que no siem- 

 pre es fácil de fijar, y que obliga á repetir la operación varias 

 veces para tomar un término medio. En el de Bunsen, la difi- 

 cultad consiste en tener que calentar la orina en tubos cerra- 

 dos á la lámpara; operación que fracasa á menudo por la rup- 

 tura de estos, y además, la serie de manipulaciones para pre- 

 cipitar por el cloruro de bario, recoger el precipitado, secarlo, 

 etc., etc., trae consigo pérdidas inevitables. 



Después de haber estudiado varios de los procedimientos 

 in,dicados y valorizado sus dificultades, así como su precisión, 

 he logrado construir un pequeño aparato, por medio del cual 

 determino de un modo directo la cantidad de urea, y con exac- 

 titud verdaderamente matemática. 



Mi procedimiento se funda también en la descomposición 

 que experimenta la urea en presencia del nitrato nitroso de mer- 

 curio, 6 sea el reactivo de Millón; pero en vez de recoger el áci- 

 do carbónico ó el ázoe, dejo desprender libremente la mezcla 

 gaseosa después de haberla hecho atravesar por un matraz la- 

 vador, conteniendo ácido sulfúrico concentrado para secarla, y 

 deduzco la cantidad de urea de la pérdida que sufre el aparato 

 en su peso concluida la reacción, valiéndome para esto de una 

 ecuación muy sencilla. 



El ácido azotoso AzO^ tiene la propiedad de descomponer 

 la urea en ácido carbónico y ázoe, pero la cantidad de este últi- 

 mo gas que resulta, es mucho mayor que la contenida en la 

 urea, como se puede ver por la fórmula siguiente: 



C-H^Az-0^ + 2AzO^ = 4Az + 4HO-f 2 00^ 



por lo mismo hay que hacer entrar en línea de cuenta dos equi- 

 valentes más de ázoe que pertenecen al ácido azotoso, y de es- 

 te modo tendremos que siendo el equivalente de la urea 60, el 



