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mation d’acide cyanhydrique parmi les oxydations causées par 
Vacide nitrique. 
»J’ai trouvé récemment un nouveau cas de ce genre qui, 
par sa clarté, mérite un intérét spécial. 
»ll s‘agit de loxydation spontanée que subit l’acide nitrolactique 
CO (OH) 
CH (NO,) 
CH, 
que jai fait connaitre antérieurement. 
»Cette substance se décompose d’elle-méme, dans les condi- 
tions ordinaires, entitrement en: acide cyanhydrique, acide 
oxalique et de l'eau. 
CO (OH) 
CO OH) CO OH) 
CH (N0,) = +CHN=: +CHN+H,0. 
6 OB, CO (OH). 
OH, | 
»ll se montre bientét dans le fond du liquide des cristaux 
d’acide oxalique, et la présence d’acide cyanhydrique se mani- 
-feste déja par son odeur. On peut facilement obtenir ce der- 
nier en conduisant un courant d’air dans I’acide nitrolactique 
tres peu chauffé dans l’eau tiéde; si l’on fait passer ensuite 
cet air sur de la potasse caustique, celle-ci contient alors beau- 
coup de cyanure de potassium. 
»Cette intéressante réaction peut servir comme expérience 
de cours. 
»L’oxydation de l’acide nitrolactique se fait tres rapidement. 
Une certaine quantité de ce corps, préparée pour s’en servir 
dans les cours, vers la mi-Juin, et examinée environ un mois 
plus tard, contenait déji beaucoup d’acide cyanhydrique. La 
décomposition a lieu & la température ordinaire et elle parait 
étre activée par la lumitre; je n’ai pas décidé si elle est accé- 
lérée par la chaleur”. 
Au ee de vue physiologique, l’hypothése ne serait pas non 
plus inadmissible. 
