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Sie gilt fir Wassergehalte von w — 0°01 bis 1°3 und fir 
Salzsaurekonzentrationen von c— 0°16 bis 0°71. 
Es wird die Veresterungsgeschwindigkeit der Mandelsaure 
auch ohne Katalysator sowohl in wasserarmem als auch in 
wasserreicherem Alkohol gemessen und gefunden, dai in 
ersterem die monomolekularen Konstanten mit Erhéhung der 
Mandelsdurekonzentration ansteigen, die bimolekularen dagegen 
sinken. Es wird gezeigt, da Wasserzusatz die Veresterungs- 
geschwindigkeit hier weit weniger erniedrigt als bei Anwesen- 
heit eines Katalysators. 
Es wird die Veresterungsgeschwindigkeit der Benzoyl- 
ameisensdure unter dem Einflu8 von alkoholischem Chlor- 
wasserstoff in wasserarmem Alkohol fiir c=1/, von der Gréfen- 
ordnung 10—! gefunden (Bedingungen wie oben). 
Es wird gezeigt, daB die Hydroxylgruppe am a-Kohlenstoff 
nur schwach, der Carbonylsauerstoff dagegen stark verzogernd 
auf die Veresterungsgeschwindigkeit unter dem Einflufi von 
alkoholischer Salzsaure wirkt. 
Derselbe Utberreicht ferner eine Arbeit: »Kinetik und 
Katalyse der Wasserstoffsuperoxyd-Thiosulfat-Reak- 
tion<-von Dre Abel 
Die Reaktion zwischen Wasserstoffsuperoxyd und Thio- 
sulfat in saurer Lésung folgt der Bruttogleichung 
H,0,+2S,0%+2H = S,0/+2H,O 
und verlauft bimolekular nach der Geschwindigkeitsgleichung 
dx 
ae = k ([H,0,]—*) ([Na,S,0;]—1); 
k wurde fiir 25° C. im Mittel aus einer groBen Zahl von Ver- 
suchen zu 1°53 bestimmt. 
H’-Ionen wirken auf die Reaktion, ohne deren Ordnung 
zu beeinflussen, katalytisch. 
Der auf Grund dieser kinetischen Resultate nachstliegende 
Reaktionsmechanismus flihrt tiber intermediare Ausfallung von 
elektrisch-neutralem S,O,, welcher Vorgang geschwindigkeits- 
bestimmend wird. 
