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Zusatz von Jodionen schafft dem Umsatze einen neuen 
Reaktionsweg und wirkt dadurch katalytisch. Die durch diese 
typische Zwischenreaktionskatalyse hervorgerufene Beschleu- 
nigung lat sich auf Grund des Koexistenzprinzipes aus den 
einzeln verfolgbaren Teilreaktionen in sehr guter Uberein- 
stimmung mit den experimentellen Resultaten rechnerisch 
ermitteln, so da hier der erste Fall der Vorausberechnung der 
katalytischen Beschleunigung einer auch ohné Katalysator 
mefibar rasch vor sich gehenden Reaktion vorliegen diirfte. 
Die tiber dieselbe Zwischenreaktion verlaufende Jodionen- 
katalyse des Wasserstoffsuperoxyds tritt, wie theoretisch 
vorauszusehen, auch in essigsaurer Lésung bei Gegenwart 
gentigender Menge Acetat ein, infolge der hiedurch hervor- 
gerufenen Verminderung der H’-Ionenkonzentration, und zwar 
in vOlligem Einklange mit dem von Bredig und Walton 
ermittelten Verlaufe in neutraler Lésung. 
Durch Variation der Versuchsbedingungen lassen sich 
Verhaltnisse finden, unter denen die genannte Reaktion gleich- 
zeitig Sauerstoff entbindet und Jod ausscheidet. 
Von allen diesen Verhaltnissen ist der Reaktionsverlauf 
der Jodionenkatalyse bei Zusatz von Thiosulfat véllig unab- 
hangig. Hiedurch ist bewiesen: 
da8 Thiosulfat durch Hypojodit direkt mit sehr grofer 
Geschwindigkeit zu Tetrathionat oxydiert werden kann, nach 
der Bruttogleichung: 
JO'+2S,0%+2H' = S,0¢+J’+H,0; 
da® die Jodionenkatalyse der Reaktion zwischen Wasser- 
-stoffsuperoxyd und Thiosulfat nicht notwendig ausschlieflich 
liber intermediar ausgeschiedenes Jod verlauft, da vielmehr 
Falle realisierbar sind, in denen die Reaktion mit Sicherheit, 
unter vollkommener Ubergehung des Zwischenproduktes Jod, 
direkt nach der eben angefiihrten Gleichung zu Tetrathionat 
fuhrt; 
da8 die Jodionenkatalyse des Wasserstoffsuperoxyds in 
der Tat eine Zwischenreaktionskatalyse ist, deren mafigebende 
erste Stufe durch deren Reaktion mit Thiosulfat unmittelbar 
nachgewiesen werden kann. 
