stelle a Körper eine besondere Kraft, die elektromoto- 
rische die in diesen Körpern enthaltene Elektrizität verthei- 
lend wirke, so ie eine positiv, die andere zit iv elektrisch werde. 
Die ee sr zwei sich berührende Körper erlangen, ist um so grös- 
ser, je selben in Bezug auf ihre Es) enene von 
einander Ares Bringt man ein Stück Zink mit einem Stück Kupfer 
rü Ben an Ks gt in beiden Metallen eine Trennung der in ihnen 
das Zink erhält positive, das Kupfer negative 
ei ten streben en mit einander zu verbinden, 
'h an der Berührungsstelle — ungeachtet des Leitungs- 
vermögens der Metalle wird Er Vamıee durch die en 
Kraft gehindert. So lange die Metalle mit einander in Berührung sind, 
die elektrische Spannung an denselben so unbedeutend, dass sie 
Hülfe der Kondensation selbst durch ein Elektroskop nicht nachgewiesen 
werden kann. Trennt man en die beiden Metalle, so treten die beiden 
ee mit voller Spannkraft auf, und wirken auf das Elektroskop 
_ ae ae Metallen, ae Shen kein Gegensatz stattfindet, ist 
die elektrische Spannun; also bei Körpern eine elektrisch( 
d 
nen 
en 
wird von dem folgenden durch 
eine Flüssigkeit, einen Leiter 
zweiter Ordnung getrennt. Das 
Ende A der Kette, von wel- 
chem der positive Strom aus- 
geht, ist der positive oder 
Zink-, das Ende B der nega- 
& oder Kupfer-Pol. Die zu 
n Volta’schen Ketten verwen- 
deten Leiter zweiter Ordnung ar aietr Lösungen von Salzen (Koch- 
salz, an Chlorkalk) oder Si In 
Nutzen der Elektrizität bei Krankheiten, die auf einer Lähmung der Ner- 
ven und Gefässe beruhen, ist nicht zu verkennen. — Die chemischen 
nen des elektrischen Stromes, deren Entdeckung wir grösstentheils 
'n Untersuchungen Faraday’s verdanken, sind von ausserordentlicher 
an derselbe ist nicht nur fähig, chemische Zerlegungen zu be- 
wirken, sondern auch geeignet, die chemische Verbindung von Körpern zu 
vermitteln. Gewisse zusammengesetzte Körper, die sich in Folge geeigne- 
ter Temperatur oder eines Lösungsmittels in tropfbarem Zustande befin- 
den, werden durch den elektrischen Strom zerlegt, und der eine Bestand- 
ae an der leere des Stromes in die Flüssigkeit, 
per, welche einer Zersetzung 
Bezug auf die Dauer des entre ans alt m die hydroölek- 
Fat Ketten und konstante 
Ketten. Erstere enthalten einen, nehere zwei llüssige ale welche 
durch ein Diaphragma, d. h. durch eine poröse Scheidewand getrennt 
sind, die nur einen langsamen Austausch der Flüssigkeiten gestattet. 
Die Wirkungen, welche von elektrischen Strömen ausgeübt werden, 
sind optische und thermische, physiologische, chemische, magnetische, 
IB I 
Spannung Sin le, ist es en. dass das der EI "= 
trizität zwischen ihnen an werde; je grösser die Verschiedenar- 
tigkeit der Körper ist, desto grösser ist auch die Störung des Gleichge- 
wichtes, desto stäi ärker Mi ebkutam Spannung. — Die Metalle bilden 
neben der Kohle eine bestimmte Spannungsreihe, d. h. eine Reihe elek- 
trischer Leiter, in welcher ein jedes Glied in Berührung mit jedem vor- 
hergehenden, negativ, mit jedem nachfolgenden positiv elektrisch wird. Für 
Örper hat man folgende Reihe gefunden: 
‚ Zinn, Eisen, Wi u Kupfer, Antimon, Silber, 
Quecksilber, Gold, Hr Kohle, Sauerstof, ;pannung zweier solche 
von einander entfernter Körper ist gleich der Sans der Spannung aller 
dazwischen liegenden. — Auch zwischen een? und Flüssigkeiten findet 
RUE ES L0E urch Berührung statt, doch nehmen letztere in 
7 Spannungsreihe der Metalle keine besiimmie Stelle ein. Diejenigen 
en welche sich (wie Kohle, Plati lem Gesetze der Span- 
nungsreihe fügen, nennt man Leiter der ersten Ordnung; Flüssigkeiten 
und ähnliche Stoffe, weiche nicht in eine bestimmte Spannungsreihe ge- 
bracht werden können, Leiter der zweiten Ordnung. Das 6‘ 
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renz an je zwei Leitern erster Ordnung einerlei Grösse zeigt, 
‚ob diese beiden Leiter einander unmittelbar berühren, 
denselben beliebig viele Leiter erster Ordnung eingeschaltet sind. — Eine 
Reihe leitender Körper, von denen jeder den folgenden berührt, heisst eine 
Tr eine offene, a En nach dem sie aus zwei, drei 
ehreren Giiedern besteht, eine z' - oder mehrgliederige. 
Sind sämmtliche Glieder einer een Kette Metalle, so ist 
der Erfahrung gemäss der Spannungsunterschied der äussersten Sr 
genau so gross, wie in einer aus zwei Gliedern gebildeten Kette; di 
kann die Spannung in zwei en durch Einschaltung metallischer En 
nicht erhöht werden. ink- und eine Kupferplatte, die sich in einer 
Zelle befinden, alter eine Rh Flüssigkeit enthält, und die leitend 
mit einander verbunden werden können, bilden ein Volta’sches Element. 
Bei allen zu physikalischen EN dienenden galvanischen Apparaten 
macht Zink den positiven Bestandtheil des Elementes aus, während das 
Kupfer als negativer Bestandtheil durch Platin oder durch Kohle ersetzt 
werden kann. Verbindet man mehrere Elemente so mit einander, dass in 
jedem Gefässe oder jeder Zelle, Fig. 8, eine Zinkplatte z, einer Kupfer- 
platte ce gegenüber steht, so erhält man eine zusammengeselzte Kette, aus 
ve upfer des ersten Ge- 
fässes zum Zink im letzten geht; nur wird die Wirkung desselben durch 
die Anzahl der Kettenglieder vergrössert. Jedes verbundene Plattenpaar 
alinduetorsehe Wirkungen. — In dem Augenblicke, 
wo man die Pole einer galvanischen Batterie mit einander leitend verbin- 
det oder die leitende Mt ufhebt, bemerkt man einen glänzenden 
Funken, dessen icht von der Spannung, sondern von der Quan- 
titä an von 5 en der Plattenpaare abhängig ist, a dessen 
Helligkeit man durch Amalgamiren des Drahtendes erhöhen kann. Sind 
air als Schliessungsleiter benutzt, so werden dieselden‘ nr 
wenn sie dünn sind, BORay geschmolzen und unter lebhaftem Funkensprü- 
hen verbrannt. Am intensivsten ist die Licht- und 'Wärmeentwickelung 
zwischen Kokain die mit den Polen einer starken Batterie in Ver- 
bindung gesetzt, ® Aral Erscheinung eines Lichthogens erzeugen, 
a an ER rallicht übertrifft, dem Lichtglanz der Sonne nahe 
und die Aare Substanzen zu schmelzen vermag. Man hat das 
er Licht zur Beleuchtung vorgeschlagen, und neuerer Zeit bereits 
Petersburg interessante Versuche mit der elektrischen Strassenbeleuch- 
Eine angestellt. Der elektrische Strom wurde durch eine Batterie von 
185 Elementen erzeugt, und das gewonnene Licht, 
Licht der Gaslaternen roth und russig erschien, war so hel 
Augen kaum einige Sekunden lang ertragen konnten. — 
Kräfte des elektrischen Stromes w 
Drähten an, um damit Schiesspulver, Behufs der Sprengung von Fel- 
sen, zu entzünden, un Daıses benutzte die durch den elektrischen 
Strom hervorgebrachte Hitze, um Substanzen zu schmelzen und zu ver- 
flüchtigen, die 
gischen Wirkungen der Berührungs- und die der Rı 
im Allgemeinen sehr, a befeuchtet man, um die Haut besser leitend 
zu machen, mit Salzwasser und berührt damit die Pole einer 
Batterie, so erhält man einen Schlag, dessen Intensität mit der Anzahl der 
Elemente oder an zunimmt, und beliebig durch oftmals wieder- 
holtes Schliessen und Oeff der Kette gesteigert werden kann. Bringt 
man ein Silberstück ae de Zunge und ein Zinkstück auf dieselbe, und 
berührt die vorderen Enden beider Metalle mit einander, so empfindet man 
einen stechend säuerlichen Geschmack, der nicht dem Zink angehört, weil 
jerselbe mit der Aufhörung der Berührung beider Metalle verschwindet; 
und berührt man mit einem Stück Zink das Zahnfleisch der oberen Backen- 
zähne und mit einem Stück Silber dieselbe Stelle auf der anderen Seite 
des Mundes, so gewahrt man bei jedem Oeffnen und Schliessen der Kette 
einen blitzähnlichen Lichtschein. In die Nase gebracht, erregt der nega- 
tive Pol einen Reiz zum Niessen, der positive hingegen bringt Abstum- 
pfung und eine Art sauren Geruchs hervor, und in die Ohren geführt, er- 
zeugen die Leitungsdrähte ein eigenthümliches Sausen. Die Nerven u 
Muskeln frisch getödteter Thiere werden durch den elektrischen Strom in 
heftige Zuckungen versetzt; Scheintodte und Ohnmächtige können durch 
elektrische Schläge wieder in’s Leben zurückgerufen werden; und der 
Die Kö) 
den elektrischen Strom fähig sind, nennt man Zlektrolyte, die Zer- 
setzung selbst Elektrolyse. Die Stellen, an welchen der Strom zu den 
Elektrolyten tritt, heissen Zlektroden, und die positive Elektrode wird 
Anode, die negative Kathode genannt. 
ten, in welche derselbe durch die AERIERE zerfällt, Be 
Vorgang der Elektrolyse \nf sich zuerst am Wasser a welches bekannt- 
lich aus Wasserstoff und Sauerstoff besteht. Leitet man die beiden Pro- 
dukte einer Säule in ein Gefäss mit Wasser, so entwickeln sich an den 
beiden Polen der Drähte Gase, die besonders aufgefangen werden können, 
und zwar tritt an der Kathode Wasserstoffgas, an der Anode Sauerstolf- 
gas auf. Hinsichtlich ihrer So le a eide Gase fast genau in dem- 
selben Verhältnisse, in wel ngt, und nachher angezündet, 
‚Wasser geben. Salzsäure es) gibt an der Anode Chlor, 
an da Khan: een Kali, Natron etc. geben als Anion Sauer- 
ff, als 'hion Kalium, Natrium ete. Da Wasser das gewöhnliche Auf- 
ae der Elektrolyten a treten bei Zersetzung seine Bestand- 
theile häufig‘ mil in's’ Spiel, Umd/veranlassenisektiiikre Erscheinungen. So 
erhält man bei der Elektrolyse von Jodkalium an der Anode Jod, an der 
Kathode Waäserstofgas und Kali; Knpfervitrioll (chwerelsauresu Kuprers 
[) gibt an der Kathode reines metallisches Kupfer, weil der daselbst 
ausgeschiedene Wasserstoff des en Wassers das von der Schwefel- 
säure getrennte Kupferoxyd A t und sich mit dessen Sauerstoff zu 
Wasser verbindet; Bleizucke aa enires Bleioxyd) gibt an der Anode 
an der Kathode metallisches Blei. Bei der Zerlegung einer 
ich das säuernde Prinzip negativ, das Radikal positiv; bei 
Zerlegung ie Salzes die Säure negativ und die Base positiv. Wird die- 
ses Verhalten zur allgemeinen Norm erhoben, so gibt die Elektrolyse, wo 
sie möglich ist, ein Mittel an die Hand, in zweifelhaften Fällen über die 
chemische Natur eines Stoffes zu entscheiden. — Das ele 
setz: dass die durch di 
sich wie die chemischen Aequivalente verha) 
fahrung, dass derjenige elektrische Strom, welcher die Elektrolyse von 
einem Aequivalent Wasser zu bewirken vermag, im Stande ist, in jedem 
anderen binär zusammengesetzien Körper ebenfalls ein Aequivalent zu zer- 
setzen, und führt zur Anwendung der Elektrolyse auf die in technischer 
Beziehung so en Methoden, Gegenstände in Metall abzuformen (Gal- 
vanoplastik), zu vergolden, zu versilbern, zu verplatiniren, zu bronziren, 
mit Farben zu Men andere Metalle zu ätzen ete. — Der elektrische 
Strom, welcher die chemische Verwandtschaft aufzuheben vermag, ist aber 
auch im Stande, die gewöhnliche gegenseitige Aktion der Körper durch 
eine Veränderung in ihren elektrischen Verhältnissen zu modifiziren, was 
sich am Besten an gewissen Metallen beobachten lässt, welche unter den 
gewöhnlichen Bedingungen von einer Säure angegriffen wı el en ‚aber 
gänzlich indifferent gegen diese Säure wach 'h Berüh- 
rung mit Zink oder durch die Berührung mit der Kanu et Batterie 
elektronegativ geworden sind. Elektrizität N En an stehen 
in inniger Beziehung zu einander, und jeder 
trischer Strom geht, erhält magnetische Kraft. De Polardraht einer thä- 
tigen Volta’schen Säule zieht Eisen an, wie Magnet; ein elektrischer Strom 
vermag Eisen und Stahl zu magnetisiren, und wirkt (nach Oerstedt’s Ent- 
