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principe oxygine; & de plus il y en a plufieurs qui même 

 fous ia forme métallique en contiennent plus ou moins. 



Mais malgré ces différences, la Table que M. Lavoifier 

 publie dans ce Mémoire, eft propre à donner une idée plus 

 exacte des phénomènes qui le préientent dans ces opérations, 

 ex une mefure plus précile des quantités de principe oxygine 

 dont les métaux peuvent s'emparer. 



SUR LA COMBINAISON DU FER 



AVEC LE PRINCIPE OXYGINE. 



v_/N a vu dans les Mémoires précédens , que la combi- v - Ies Mém. 

 naifon du fer avec le principe oxygine dans de certaines p ' 5 + 1 ' 

 proportions , étoit précisément ce qu'on appelle ïet/iiops 

 martial: fi on calcine l'éihiops à l'air libre, il fe change en 

 ocre jaune, & il augmente de poids. Dans cet état le fer eft 

 uni à une plus grande quantité de principe oxygine & à 

 quelques parties d'air fixe ou air acide crayeux : pouffé au 

 feu dans les vaiffeux fermés, il perd ce dernier air & même 

 une partie du principe oxygine, il redevient de véritable 

 éthiops , & le feu celle d'avoir aucune aétion fur lui. 



C'eft dans l'état d'éthiops martial que le fer eft diffous 

 dans les acides, mais plus cet éthiops eft chargé de principe 

 oxygine , moins les acides l'attaquent , il devient même 

 prelque inattaquable s'il en eft furchargé jufqu'à devenir ce 

 qu'on appelle ocre , & alors au contraire ce font les alkalis 

 qui ont une plus grande tendance à fe combiner avec lui. 



L'éthiops le forme également, foit qu'on mêle la limaille 

 de fer avec de l'eau , du vinaigre, de l'acide nitreux, de 

 i'acide vitriolique plus ou moins concentré; mais le prin- 

 cipe oxygine qui s'unit au fer, efl dû tantôt à l'eau, tantôt 

 à l'acide qu'on emploie , tantôt aux deux enfemble : on 

 obferve même que fi on emploie de i'acide vitriolique con- 

 centré, c'eft à l'acide feul que le fer enlève ce principe; 

 & que fi cet acide eft étendu dans l'eau, c'eft alors de cette 

 dernière fubftance qu'il ie fépare. 



