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que ce principe enlevé à l'acide, & qui s'unit au mêlai, eft 

 le principe oxygine, j'aurai encore prouvé que ia calcination 

 par la voie humide, qui s'opère lors de la diflblution des 

 métaux dans les acides , eft abiblument analogue à celle qui 

 s'opère par la voie sèche. 



Pour obtenir ces différentes preuves , j'ai fait diffoudre 

 dans un appareil convenable , & dans lequel je poiivois re- 

 cueillir en même-temps le produit de la diftillation & les 

 produits aériformes , du mercure dans l'acide nitreux. Voici 

 les détails de l'expérience. 



onces, gros, grains. 



La cornue dans laquelle j'opcrois , pefoit 4. 8. 5 2,7. 



J'y ai introduit acide nitreux 4- $• 2 V'°- 



Eaudirtillée *■ 3- 3 3>°- 



Mercure 6 - °- 2 ?' 8 - 



J'ai fait chauffer lentement & affez feulement pour fayo- 

 rifer le dégagement du gaz nitreux, & j'ai pouffé l'opération 

 jufqu'à ce que ma diffolution mercurielle fût entièrement 

 defféchée & amenée à l'état de précipité rouge : j'ai obtenu 

 dans cette opération 500 pouces cubiques d'air nitreux; puis 

 avant pefé- le mercure précipité rouge, j'en ai trouvé, 



ci . . . ; 6°"" s - 4 gtos 2^'"\6 



ce qui dorfte une augmentation de poids 



de * 3- 66 ; S \ 



Cette augmentation étoit due uniquement à du principe 

 oxygine; car ayant pouffé le mercure précipité rouge au feu, 

 il s'eft réduit complètement, fans addition, & m'a donné 

 577 pouces cubiques d'air vital, contenant une très-légère 

 portion d'air fixe ou acide charbonneux. J'ai enfuite examiné 

 le produit de la diftillation , & j'ai reconnu qu'il confiftoit 

 en un acide nitreux médiocrement fort. Pour connoître dans 

 quel rapport cet acide étoit avec la quantité totale , je l'ai 

 faturé d'alkali , &j'ai reconnu qu'il m'en falloit environ moitié 

 moins que pour faturer une quantité d'acide égale à celle 

 primitivement employée. Il y avoit donc eu dans cette 



