CES Sciences, ^g, 



enlève à l'ai-renic la portion d oxigène qui le rend acid« 

 fans prendre celle qui le tient à l'état doxide; l'acide 

 arfenique repafîe donc à l'état d oxide arfenic blanc, mais 

 jamais a 1 état métallique ; il fe dégage du gaz azote, & il 

 Je terme de 1 eau pendant cette opération. L'acide molyb- 

 dique traite de même par l'ammoniaque, perd Ton acidité 

 & devient oxide gris de molybdène; l'acide tundique, en 

 cellant d être acide par le même traitement, perd fa 

 couleur jaune & en prend une blanche. Il y a toujours 

 eftervefcence dans ces procédés. & elle eft toujours due 

 an dégagement du gaz azote & à la décompofition de 

 1 ammoniaque. ^ 



Je n'ai trouvé que l'étain . le zinc, l'antimoine, le cobalt 

 &lebilmuth. doi.tles oxides font inaltérables par l'ammo- 

 niaque ; encore les deux derniers métaux offrent - ils un 

 commencement d'altération par le contaa de ce fel 



En réfumant fur l'aclion générale & réciproque de la 

 plupart des oxides ,nétalliques & de l'ammoniaque, foit 

 leule & pendant le contad immédiat de ces corps 

 lans mélange d'autres fubftances . foit modifiée par les 

 acides auparavant unis aux oxides métalliques , on peut 

 réduire cette adion, ou plutôt les degrés de cette adion. 

 a piufieurs phénomènes difll^rens qui tiennent aux attrac 

 ions eledives & comparées de l'oxigène pour l'azote. 

 1 hydjogene, & pour les fubftances métalliques. 



1. L ammoniaque n'a nulle adion fur quelques oxides 

 métalliques, qui conféquemment ne ladécompofent point- 

 tels font les oxides de zinc, d'antimoine, de bilmuth; 

 de cobalt & dctain : on voit ici que ces métaux font auffi 

 ceux qui ne cèdent que difficilement leur oxigène aux 

 autres corps. ° 



2.' L'ammoniaque détruit l'acidité en enlevant la portion 

 doxigene vraiment acidifiante aux acides métalliques 

 arfenique tunflique & molybdique ; mais il ne leur enlève' 

 point la dernière partie de l'oxigène qui réduit ces corps 

 a i état d oxides. ° i t 



