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gung wird gesondert berichtet werden. Die Geschwindigkeits- 
gleichung, bezogen auf [H | = 0, lautet: 
d {H,0, ‘ d 
aa = 1500 [Mo O,][Na,$,0,], (25° C) 
sofern die Zeit in Minuten, die Konzentrationen in g-Formel- 
Taf) a. ' 
gewichten as (Na,S,O,) und (MoO,) pro Liter gezahlt 
werden. 
Die Gesamtgeschwindigkeit der durch die Gegenwart von 
Molybdansaure aus der Richtung der niedrigsten in die Rich- 
tung der héchsten Oxydationsstufe des Thiosulfats abgelenkten 
Reaktion zwischen, diesem und Wasserstoffsuperoxyd ergibt 
sich aus der Superposition der beiden ftir den Einzelverlauf 
von (1) und (2) giiltigen kinetischen Beziehungen und wird 
demgema8 dargestellt durch die beiden simultanen Differential- 
gleichungen 
eons Seip Re [(H,O,) —*—y] [(a,8,0,)— — ut 
2 , 
£* — 1500 [Mo 0,] (a,8,0,)—4— ony (25° C) 
wenn die rund geklammerten Gréfen die Anfangskonzentra- 
tionen, x und y die Konzentrationen des gebildeten Tetrathio- 
(S,O¢ 
ae 1G beziehungsweise 
nats und Sulfats in den Einheiten 
I] 
— bedeuten. 
Der Mechanismus der zu Sulfat fiihrenden Reaktion ist 
offenbar der, daS H,O Molybdansdure zu einer Permolybdan- 
sdure, diese ihrerseits Thiosulfat zu Sulfat oxydiert, und zwar 
derart, daB die erste Teilreaktion mit aufferordentlich grofer, 
die zweite in ihrer Gesamtheit mit mefibarer Geschwindigkeit, 
selbst aber wieder in Stufen verlauft, deren Geschwindigkeit 
bestimmende, langsame eine bimolekulare Reaktion zwischen 
der Persaure und Thiosulfat ist. 
Diese ausw&hlende, anorganische Katalyse kann als Modell- 
reaktion fiir den selektiven Verlauf mannigfacher Ferment- und 
Enzymreaktionen angesehen werden. 
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