Die aus Carbas'.ol uiid Oxalsaure entsteheude blaue Ver- 

 biudimg- ist als eiu iuueres Auliydrid der Ortlioamidophenj^beii- 

 zoesaure anfzufassen iind seine Zusammensetzimg dttrfte in der 

 folg'cndeu Formel Ansdnick fiuden. 



CeH^— CO 

 C,H4— NH 



Die bei der Einwirknng von Baseu resultirendeu Verbindiin- 

 gen, ferner die Brom- imd Mtroderivate entstehen uuter gleich- 

 zeitiger Aiifnahme von Wasser iind Losung der Anhydridbindung. 



Flir das bemerkenswerthe Verlialten bei der Absclieidimg 

 des blauen Korpers aus seinen Metallverbindungen (wobei Auhy- 

 dridbildung erfolgt) hat man ein Analogon in der Isatinsaure, 

 welcbe bei der Abscheidung aus ihven Salzen sich sofort in Isatin 

 verwandelt. 



Herr Prof. R. Maly in Graz iibersendet zwei, in seinem 

 Laboratorium von Herrn End. Andreasch aiisgefiihrte Arbeiten: 



1. ,,Uber die Zersetzimg des Sulfhydantoins durch Barythydrat" ; 



2. „Uber eine der Thioglyeolsaure eigenthiimliche Eisenreaction". 



In der erst en Arbeit wird gezeigt, dass das .Snlfliydantoiu 

 beim Koelien rait Alkalien oder Baryt zwei Aquivalente davon 

 verbraucht imd dass es dadurch in ein Salz der Thioglyeolsaure 

 und in Cyanamid (Dicyandiamid) zerfallt, nach der Endgleichung : 



CS J^jj^;^ ^ BaH,02 = ^ Jq y Ba+CNNHa-^HaO 



Die dabei zu beobachtende eigenthiimliche Wanderung des 

 Schv^efels vom Sulfocarbonyl an das Glycolyl erklart sich durch 

 die in der Abhandlung wahrscheinlich gemachte voriibergehende 

 Bildung von Cyanamidoessigsaure und die durch das gleichzeitig 

 entstehende BaryumsuUTiydrat auf dieselbe bewirkte Umsetzung: 



CN.NHCH.COOba-HbaSH = CNNH, h- ^J^^!^^ 



COO ba 



In der zweiten Abhandlung beschreibt Herr Andreasch 

 eine brillante und sehr empfindliche Farbre action der Thio- 

 glyeolsaure mit Eisenoxydsalzen. Fiigt man ein Eisenoxydsalz 

 und ein wenig Ammoniak zu einem Salz der Thioglyeolsaure, so 



