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zusammengestellt. Dieselbe Erscheinung, die Mendelejeff beim 

 Ausdehnungsmodul der wasserigen Losungen gefunden hat, 

 tritt auch beim Temperaturkoeffizienten des Brechungsexpo- 

 nenten auf. Doch fallen die »cbarakteristischen Temperaturen« 

 fur den Ausdehnungsmodul und den Temperaturkoeffizienten 

 nicht zusammen, sondern fur letzteren ist sie bei KC1 und 

 NaCl um etvva 10° niedriger. 



Zur Reduktion der Werte auf dieselbe Temperatur (18°) 

 sind die Tabellen II und III fur die Temperaturkoeffizienten 

 des Brechungsexponenten bei mittlerer Wellenlange und fur 

 den Ausdehnungskoeffizienten wasseriger Losungen bei 18° 

 aus den bis jetzt vorliegenden Bestimmungen angelegt. 



In der Tabelle V sind die Ergebnisse der bisherigen Beob- 

 achtungen vereinigt, die der Verfasser durch eigene Versuche 

 an wasserigen Losungen von NaCl, KG, Na 2 S0 4 , K 2 S0 4 und 

 CdJ 2 erganzt hat. Sie enthalt fur eine abgerundete Anzahl von 

 Grammaquivalenten in 1 / Losung bei 18° die zugehorige 

 »spezifische Verdichtung« und die »molekulare Brechungs- 

 differenz« sowie die daraus berechnete Molekularrefraktion AR 

 beziehungsweise A%1 von fast 50 Substanzen. Zur Beant- 

 wortung der Frage, wie durch den Losungsvorgang das 

 Brechungsvermogen geandert wird, dient die Tabelle VI, welche 

 die Dichte, den Brechungsexponenten und die Molekular- 

 refraktion des Salzkristalles enthalt, wobei fur doppelbrechende 

 Korper der »mittlere Brechungsexponent« beniitzt wurde. In der 

 letzten Tabelle Vila und Vllb sind die Werte fur die Molekular- 

 refraktion des Salzes in wasseriger Normallosung und im festen 

 Zustand eingetragen und deren Differenz gebildet. Hier zeigt 

 sich deutlich der Unterschied in den beiden Formeln. 



Bei der w-Formel weisen von den Halogenverbindungen 

 die Jodide die grofite Abnahme der Molekularrefraktion mit 

 wachsendem Gehalt auf, wahrend die Chloride und Bromide 

 nahezu konstante Werte ergeben. Fur die Cd-Salze ist jedoch 

 die Reihenfolge umgekehrt, eine Erscheinung, die beim Leit- 

 vermogen dieser Salze schon bekannt ist. Die meisten Salze, 

 mit Ausnahme der Sulfate, andern ihr Brechungsvermogen in 

 wasseriger Losung in dem Sinne, dafi sie mit steigender Kon- 

 zentration die des festen Salzes zu erreichen suchen. Die 



