NOTE SUR LES OUTREMERS. 31 
Il avait préparé de l’outremer blanc et, le mettant en contact 
avec de l’ammoniaque, il obtenait l’outremer bleu. Il en concluait 
que l’azote était le principe colorant de l’outremer. 
Cette théorie, qui a le mérite d’être fort simple, a été proclamée 
par plusieurs chimistes et a eu les honneurs de quelques réfutations 
solennelles. Elle n’a que le défaut d’être manifestement fausse. 
L'hydrogène de l’ammoniaque désoxyde l'outremer blanc, et laisse 
libre l’azote avec lequel il était combiné. Il n’est donc pas bien 
étonnant de trouver dans un mélange un corps qu’on y à introduit ; 
mais avant de décider que ce corps inerte est l'agent de la réaction, 
il faut s’assurer si tout désoxydant autre que l’'ammoniaqne ne ramè- 
nerait pas au bleu l’outremer blanc. 
Or, nous avons vu que c’est ce qui a lieu régulièrement. 
Il y a donc, pour en revenir aux produits qui nous occupent, il y 
a done, dans les outremers, un élément qui peut être modifié par des 
proportions différentes d'oxygène et donner, sans rien changer aux 
autres parties constituantes, des aspects variés. 
Cet élément est-il le sodium, l'aluminium, le silicium ou le 
soufre ? Est-il un oxyde, un acide ou un sel ? Est-il un composé 
irrégulier ou compliqué ? 
C’est peut-être le cas de rappeler ici une vieille expérience de labo- 
ratoire qui consiste à faire dissoudre du soufre dans de l'acide sul- 
furique anhydre, ou plus simplement dans de l’acide de Nor- 
dhausen. 
La liqueur, d’abord incolore, devient bleue, puis verte et enfin 
brune, à mesure qu’on augmente la quantité de soufre. 
On obtient donc ainsi rien qu'avec des mélanges ou des combi- 
naisons de soufre et d'oxygène, sans le secours de la silice, de 
l’alumine ou de la soude, toutes les couleurs des outremers moins 
une, le rose ; (le violet n’est qu’un mélange de rose et de bleu). 
Et, comme pour les outremers, le bleu est plus riche en oxygène 
que le vert, et le vert, plus riche que le brun, ces colorations sont 
excessivement fugaces, et le soufre ne tarde pas à se séparer 
de l'acide qui l’avait un moment absorbé. 
