3. Nass leiten , vvie vorauszuselien, alle Bodenarten die 

 Warme besser als trocken, da in ihren Zwischenraumen die Luft 

 durcli den bessercn Leiter, Wasser, ersetzt ist. 



4. Die nassen Boden leiten (mit Ausnahme eines einzigen, 

 ganz abnonn constituirten) die Warme besser als Wasser; 



daraiis folgt, dass 



5. die den Boden bildenden Materialien an nnd fiir .sich 

 die Wiirme besser als Wasser leiten. 



6. Die Curvcn dertrockenen Boden fallen zwischen die fUr 

 Wasser nnd Luft erlialtenen, wilhrend die der nassen Boden im 

 Wesentliclien jenseits der fiir Wasser erhaltenen Curve zu liegen 

 kommen, so dass die Warmeleitungsfahig-keit des Wassers den 

 tjbergang bildet zwischen der der nassen und der trockenen 

 Boden. 



Herr Dr. E. Lippmann iiberreicht eine Abhandlung: „Uber 

 das verschiedene Verhalten von Jod gegen Quecksilberoxyd 

 unter verscliiedenen Umstanden". Bei Einwirknng eincr lieissen 

 Jodlosung anf Quecksilberoxyd bildet sich neben HgJ._^ eine Jod- 

 sauerstoffverbindung des Quecksilbers. Diese Reaction tritt ein 

 imraer in der Warme, gleicligiltig, ob Alkohol, Benzin, Chlorkoh- 

 lenstoff, Butylalkohol, Aceton odcr Wasser das Losungsmittel 

 bildeu. Diese Jodsauerstof!verbindung des Quecksilbers ist 

 wahrsclieinlich das jodsaure 8alz des letzteren. Wird dieses 

 durcli Digeriren mit Jodlosung zersetzt, so entstcbt Jodsaure. 

 Sind nun gleicbzeitig freies Jod und Phenol anwesend, so kann 

 ersteres bei Gegeuwart von Jodsaure auf letzteres substituirend 

 einvs^irken. 



6HgO-t-12J = HgJ,0,-i-5HgJ2. 12J-+-HgJ2OeH-120,.H,O 



= 6H20Vl2C,H,J0-f-HgJ2. 



Nach Hlasi wetz und We s el sky wlirde nach 



2C6H,OH-HgO-f-4J = 2C6H,JOH-HgJ2.+H20. 



der freigewordene Sauerstoff des Quecksilberoxyds w^asserent- 



ziehend einwirken. Nun entsteht aber bei Einwirkung von Jod 



auf Quecksilberoxyd keiu freier Sauerstoff! Wohl aber wird 



das gebildete jodsaure Quecksilber durch Jod weiter nach oben 



angegebener Weise zersetzt. 



