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fur diesen Zweck die eiuzig ntitzlichen. Man erfahrt daraus, dass 

 die specifische Wavme des Gases mit der Dichte viel starker 

 wjichst, als es die genannte Gleiclmug vermuthen lasst. 



Mit Hilfe der von Cailletet und Mathias mittelbar be- 

 stimmten Verdampfiingswarme kann man auch die specifische 

 Warme fliissiger Kohlensaure unter dem Druck ihres Dampfes 

 schatzen. Sie betragt im Mittel zwischen — 25° und 0° 05 Cal., 

 zwischen 0° und 25° 08 Cal. per Grad. 



2. Uber die Mischungswarme comprimirter Gase." 



Aus der Beobachtungsreihetiber die Zusammendrltckbarkeit 

 eines Gemisches von drei Volumtheilen Kohlensaure und vier 

 Volumtheilen Stickstoflf, welche Andrews ausgefilhrt hat, lasst 

 sich berechnen, wie viel Warme man wahrend der Mischung 

 zufiihren muss, damit die Temperatur ungeandert bleibe. Sind 

 beide Gase anftmgs bei 31*1° unter dem Druck von 50Atm. und 

 mischen sie sich bei gleichbleibendem Druck, so entfallt auf das 

 Kilogramm des Gemisches eine Warmezufuhr von 3-5 Cal. 

 Solleii jedoch die Gase nach der Mischung den gleichen Raum 

 eiunehmen wie vorher, so steigt der Druck auf 54-3 Atni. und 

 fiir 1 kg des Gemisches betragt die negative Mischungswarme 

 1-7 Cai. 



Die Dilatation bei constantem Druck kann sehr gross sein; 

 bei 31 1° unter 50Atni. wachst das anfanglicheVolumen wahrend 

 der Mischung um 9 Procent, unter 80Atm. um 42 Procent. 



Die Abweichungen vom Gesetz des Partialdrucks bezeiclinet 

 Andrews wiederholt als sehr bedeutend. Er hat vermuthlich den 

 Unterschied zwischen dem Wasserstoifmanometer, womit er das 

 Gemisch untersuchte und dem Luftmanometer, dessen er sich 

 bei Zusammendruckung reiner Kohlensaure bediente, nicht 

 eingerechnet. Die Einflihrung dieser Correction lasst die Ab- 

 weichung vom Dalton'scheu Gesetze verhJiltnismassig gering 

 erscheinen. 



Aus der k. k. Hof- und Staatsdiuckerei in Wien 



