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§. L 

 Des diffèrcns sulfates de mercure. 



Les diimisres n'ont pas , à beaucoup près , déterminé 

 avec ex ictltude ce qui se passe dans l'action réciproque du 

 mercure et de l'acide sulfurique , et snr-tout les différens 

 résultats de la combinaison de ces deux corps. La prépa- 

 ration du turhith minéral, la nature et les différences de 

 celui-ci les ont cependant frappés il y a long-temps. On se 

 souvient de l'opinion de Eouelle sur cette préparation , qu'il 

 regardoit avec raison comuje un sel mercuriel , avec le moins 

 d'acide possible. On trouve d(; très bons détails sur la com- 

 binaison de l'acide sulfurique et du mercure dans le second 

 vol urne de la chimie expérimentale etraisonnée deM Baume 

 Mais .vaut la .k'couverte de la nature de l'acide sulfuririué 

 et de sa décomposition par les corps combustibles il étoit 



impossibled-apprécierleschangemensquelemercureéprouve 

 dans sa combm ,ison avec cet acide, , et sur-tout la diversilé 

 que ce sel mercuriel présente , suivant la manière dont il 

 a été préparé. 



M. Lavoisler a prouve, dans les mémoires de l'Académie 

 en 1 777 , i ••. que le mercure , aidé par faction de la chaleur \ 

 enlevé a 1 acide sulfurique une portion d. son oxigène 

 dégage du gaz acide sulfureux, soxide lui m^-me et s'unit 

 fortlnf'?! ^':V''"''f"°" d<^^Composée; .o. .■,, ,,^^^^,f^^^^^ 

 fortement le sulfate de mercure blanc , on en dégage du 

 gaz acde sulfureux, de l'air vital, et que la plus 4nde 

 quantité du mercure repasse à l'état métallique; mais i! 

 na pas pu apprécier, par cette expérience, les quantités 

 de soufre et d oxigène contenues dans l'acide sulfurique 

 et comme son but n étoit que de reconnoître par l'analysé 

 de cet acide la présence du soufre et de l'oxigène qui le 



