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constituent , il n'a pas dëcrit tous les phénomènes de cette 

 combinaison. 



En clierchant à déterminer avec exactitude l'aclion de 

 raniinoniaque sur le sulfate de mercure , je me suis bientôt 

 apperçu que cette réaction varioit singulièrement suivant 

 l'état de ce sel neutre , et j'ai vu qu'il m'étoit impossible 

 d'en saisir convenablement les différences , sans avoir re- 

 connu auparavant , par des recherches exactes , les diverses 

 modifications du sulfate de mercure. Les expériences que 

 ce travail a exigées ont été très-nombreuses. Il seroit superflu 

 de les décrire toutes ici. Je me bornerai donc à en exposer 

 les résultats généraux , et à présenter quelques considérations 

 nouvelles surla dissolution de mercure par l'acide sulfuriqne. 

 Ces détail s offriront ([u<4([ues faitsdéjà indiijuéspar plusieurs 

 chimistes ; mais la liaison de ces faits avec les expériences 

 qui me sont propres , et les données nouvelles qu'ils m'ont 

 fournies , mettront à cet égard une différence assez grande 

 entre ce qu'ils ont dit et ce que je dirai moi-même , pour 

 qu'il me soit permis de croire que ce ne sera point une 

 simple ré])étition. 



La principule cause 'des variétés que présentent le sulfiite 

 de mercure et ses dissolutions , dépend de la quantité d'acide 

 sulfurique relative à celle du mercure, et de la proporlion 

 d'oxigèae quecelui-ci contient. Ces différences tiennent moin» 

 aux dosesd' acide et de mercure que l'on unit, tju'à la chaleur 

 qu'on enqiloie pour les unir. En effet, la quantité d'une 

 partie du mercure coidant, et d'une partie et demie d'acide 

 «ulfuriquc (pie l'on prend ordinairement , dfinae naissance 

 à des composés très-variés, suivant le procédé que l'on suit 

 pour les unir, la température à laquelle on les élève , et le 

 temps plus où moins long pendant lequel on les chauffe. 



