DESSCIENCES. l85 



Une once de mercure coulant, et une once et demia 

 d'acide sulfurique concentré au point de peser 7 gros 7 plus 

 que l'eau distilée souslevolume d'uneonce, chauffées jusqu'à 

 Tébulition dans une cornue , donnent du gaz acide sulfureux. 

 Dans cette opération , l'attraction du mercure pour l'oxigène , 

 qui , à la température ordinaire , est plus foible que celle 

 de ce principe pour le soufre , s'élève , pour ainsi dire , 

 comme la chaleur , et le mercure décompose l'acide sulfu- 

 rique , lui enlève de l'oxigène , et en fait passer une partie 

 à létat d'acide sulfureux. Si on arrête l'opération lorsque 

 le mercure est changé en une masse blanche , mais non 

 desséchée, et lorsqu'il reste encore une portion liquide à 

 la surface de cette masse , le sel contient de l'acide sulfu • 

 rique à nu , il est acre et corrosif , il rougit les couleurs 

 bleues végétales ; il ne jaunit point par le contact de l'air ; 

 l'eau froide ou chaude ne le convertit point en turhith mi- 

 néral , pourvu qu'on ait la précaution d'en séparer d'abord 

 l'acide , car sans cela il jauniroit par l'effet de la chaleur 

 produite dans la réaction de l'eau et de l'acide. Je le nomme 

 sulfate acide de mercure. Ce sel ne pourroit pas former 

 loxide jaune de mercure , ou le turhith minéral. Il faut 

 chauffer et dessécher plus la masse pour y parvenir. 



I I. 



Ce sulfate acide de mercure, jieut contenir des doses très- 

 différentes d'acide sulfurique , suivant qu'on en a employé 

 plus ou moins , et selon qu'on en a dégagé plus ou moins 

 par Faction du feu ; il est en général d'autant plus dissoluble 

 dans l'eau , qu'il contient plus d'acide , comme l'ont déjà 

 dit les chimistes; mais ce qui a échappé à leurs recherches , 

 c'est que si on le lave avec beaucoup moins d'eau distillée 

 Mém, 1790. A a 



