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V. 



Pour déterminer la quantité d'acide sulfurique excédent 

 an sulflite de mercure neutre, on dissout une dose connue 

 de ce sel avec excès d'acide , dans Teau distilée ; on préci- 

 pite moitié de cette dissolution par suffisante quantité de 

 nitrate de baryte , on recueille le précipité (i). On décompose 

 l'autre moitié par la potasse ou la soude caustique , et l'on 

 sépare le précipité , que l'on fait séclier au même feu que 

 le précédent ; on fait les deux décompositions sur des doses 

 égales d'une dissolution de sulfate de mercure bien neutre. 

 On juge par le poids comparé du sulfate de baryte et de 

 l'oxide de mercure dans l'une et l'autre opération , de la 

 quantité respective d'acide sulfurique, et conséquemment , 

 de l'excès de cet acide dans le premier de ces sels. Ce moyen 

 est aussi très-propre à flure coimoître combien il y a d'acide 

 sulfurique décomposé dans la dissolution de mercure ; car, 

 s'il reste de l'acide sulfureux dans le sulfate de mercure , on 

 conçoit que la quantité de cet acide gazeux et liquide qui 

 a passé dans l'opération, ne peut pas donner exactement 

 le résultat qu'on cherche ; mais la précipitation de ce sel 

 par le nitrate barytique , la même précipitation du gaz 

 dissous dans l'eau , pour déterminer la proportion d'acide 

 sulfurique qui auroit pu être volatisée en même-temps que 

 l'acide sulfureux donnent sans erreur ce résultat. 



V I. 



Quoique l'acide sulfurique adhère avec une certaine 

 force au sulfate de mercure , cependant on peut s'en séparer 

 en lavant la masse avec une quantité d'eau plus petite que 

 celle c[ui seroit nécessaire pour dissoudre la totalité du sel 



f •) u acide lulfurcux ne décompoie pai le uiirate et le icuriate de baryte. 



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