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de sulfate de mercure neutre, les /,8' grains réslans ne con- 

 tenoient plus d'excès d'acide , et il a fiillu 5oo parties d'eau 

 pour le dissoudre ; de sorte que tout le sel a employé alors 

 370 7 gros pour être dissous en deux fois , tandis que 1 67 gros 

 auroient sufti pour cette dissolution , si on les avoit employés 

 tout-à-lafois. Ainsi, l'eau employée en très-petite quantité 

 SLirlesulfatedemercure, avec excès d'acide, se charged'abord 

 de cet exc-s, et enlève une portion du sel neutre plus con- 

 sidérable, relativement à la quantité d'acide : mais lorsque 

 touM'ejçcès d'acide est enlevé par cette première portion d'eau , 

 le sulfate de mercure restant neutre , rentre dans la classe 

 d'un sel bien moins dissoluble, et la proportion de sa dis- 

 solubiJité décroit comme la quotité de son acide excédent. 



V 1 1. 



Dans la préparation du turbith minéral, on obtenoit cet 

 acide métallique dans différens états , etjouissantdecouleurs 

 variées , depuis le jaune pâle j usqu'au jaune orangé , sans qu'on 

 ait pu se rendre compte de ces différences , et conduire con- 

 séquemment l'opération de manière à avoir toujours la même 

 nuance et la même nature de composé. C'est sans doute pour 

 cela que les médecins ont renoncé à son usage. J'ai fait un 

 grand nombre d'ex^jériences pour déterminer la nature et les 

 variétés de cette préparation ; je choisirai celle dont les ré- 

 sultats sont plus immédiatement applicables à l'objet dont 

 je m'occupe dans ce mémoire. 



1°. Tant qu'on ne chauffe pas fortement ou très-long- 

 temps le mélange de mercure et d'acide sulfurique, et 

 qu'on n'évapore pas entièrement l'excès de tout acide ^ la 

 masse reste blanche, se cristallise, se dissout fiicilement e»- 

 complettement dans l'eau sans prendre de couleur jaune, â 

 moins qu'on ne la fasse bouillir long-temps dans une grande 

 quantité d'eau ; de sorte cp'on ne parviendroit jamais à fiiire 



