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ïi'est point du tout altéré par cet acide, qui le dissout. Plus le 

 turbith a étééchauffé et est devenu jaune , plus l'acide nitrique 

 le déconq^ose, et plus il forme de nitrate de mercure. 



6°. Le sulfate de mercure avec excès d'oxide, traité par 

 l'acide muriatique chaud , donne du muriate de mercure 

 corrosif, tandis que le sulfate de mercure ne donne que du 

 muriate de mercure doux avec cet acide. 



7°. Le sulfate de mercure blanc avec excès d'oxide , ou la 

 masse préparée pour le turbith , n'est presque pas jaunie par 

 Teau qu'on a fait long-temps bouillir auparavant, et qu'on 

 a laissé refroidir dans le vide ; si l'on verse dans ce sel, de 

 l'eau encore bouillante, il jaunit même dans le vide. 



8°. Le turbith ou sulfate de mercure jaune , préparé avec 

 l'eau froide, et bien desséché, augmente de poids : le contact 

 de l'air humide convertit en turbitli , et rend plus pesant 

 le sulfate de mercure avec excès d'acide , ou la masse sulfu- 

 rique mercurielle. 



9°. Le turbith, quoique regardé jusqu'ici, presque géné- 

 ralement comme insoluble, se dissout dans un peu plus de 

 2000 parties d'eau distillée, à lo degrés , et dans 6oo parties 

 d'eau distillée bouillante : la dissolution est blanche et sans 

 couleur, quoique le sel soit jaune (i)- 



(I) Dans toutes ces expériences sur la masse sulfurique mercurielle, il 

 est nécessaire d'écarter soigneusement les globules de mercure coulant qui 

 se trouvent souvent mêlés au sulfate de mercure , parce que ce métal 

 réagit à l'aide de la chaleur de l'eau , et même seulement de la trituialion 

 sur le sulfate de mercure; en modifie l'état, en change la nature et les 

 proportions , en partageant une portion de son oxigène , et fait varier les 

 résultats qu» j'ai indiqués. Du turbith ou sulfate de mercare ayec excès 

 d'oxide jaune, mêlé d'un peu de mercure coulant, et chauffé avec beau- 

 coup d'eau distillée , devient noirâtre, et les globules de mercure dispa- 

 roissent à mesure qu'en enlevant de l'oxigène à l'oxide de mercure jaune, 

 ils passent eux-mêmes et font passer celui-ci à l'état d'oxide n»ir, dans tous 

 les points duquel les proportions sont les mêmes, et léquilibre existe.- 

 Pour éviter cet inconvénient, nous avons souTent préparé les sulfates de 

 mercure avec le nitrate de ce métal et l'acide sulfarique. 



