DES Sciences. igj 



§. II. 



Décomposition des différcns sulfates de mercure , par les 

 alcalis^ en général , et pari' ammoniaque , en particulier. 



Quoique les différences que nous avons indique'es dans 

 les trois espèces de sulfates de mercure que nous avons dis- 

 tinguées, fassent naître , dans leurjjrécipitation parles alcalis, 

 des phénomènes réellement particuliers à chacun deux, 

 l'ammoniaque, en rentrant dans cette classe, présente ce- 

 pendant une analogie d'effet qui est très-remarquable, qui 

 tient à sa nature et à sa manière générale d'agir sur les oxides 

 métalliques. La potasse, la soude et la chaux, précipitent 

 le sulfate de mercure bien neutre , en gris assez foncé, et le 

 sulfate acide de mercure , en gris orangé. On seroit tenté 

 de croire, d'après ces expériences faites, que le sulfite de 

 mercure neutre contient un oxide noir, et le sulfate acide, 

 im oxide de mercure jaune orangé : mais un grand nombre 

 de faits nous ayant prouvé c[ue les oxides métallicfues quel- 

 conques , donnent aux acides une couleur semblable à celle 

 qu'ils ont eux-mêmes, il est certain que l'oxide de mercure 

 est blanc dans toutes les dissolutions sulfuriques. Il faut 

 donc, d'aprèsce principe, quedans la précipitation dusulfate 

 de mercure neutre par les alcalis fixes caustiques, l'oxide de 

 mercure repasse du blanc au noir, en perdant une portion 

 de sonoxigène; et qu'au contraire, dans la précipita, ion du 

 sulfate acide de mercure par les mêmes réactifs , l'oxide de 

 mercure passe du blanc au jaune , en absorbant plus d'oxigène 

 qu'il n'en contenoit. On pourra se contenter de Ténoncé de 

 ces faits , pour les regarder comme bien contestés , si le 

 principe posé est exact ; mais il faut rechercher si l'on ne 

 peut pas trouver la cause de ces deux phénomènes opposés. 



Mém. 1790. Bb 



