DES Sciences. laS 



ne s(^pare point tout l'oxide de mercure uni à l'acide sul- 

 furique. C'est spécialement dans cette proportion diffé- 

 rente d'oxide de mercure précipité ou non précipité, dans 

 divers sulfates par l'ammoniaque, que consiste la diversité 

 d'action de cet alcali sur ces sels métalliques. 



I I I. 



Lorsque l'on verse de l'ammoniaque dans une dissolution 

 de sulfate de mercure neutre , et bien pur, on obtient un 

 précipité gris très abondant, qui, exposé sur scn 1 litre aux 

 rayons du soleil, se réduit, en partie, en mercure coulant; 

 une autre portion de ce précipité reste en poudre grise 

 foncée , sans se réduire ; cette dernière se dissout complet- 

 tement dans l'ammoniaque. Ce dépôt, composé doxide de 

 mercure noir , et réductible par le contact des rayons du 

 soleil, et d'un sel triple ou sulfate ammoniaco-mercuriel dont 

 nous allons parler , n'a lieu , ou ne se présente dans cet état , 

 et ainsi mélangé, que lorsqu'on ne met que très-peu d'am- 

 moniaque dans la dissolution de sulfite de mercure bien 

 neutre. Si , au contraire, on met beaucoup de cet alcali dans 

 la dissolution , on a un précipité moins abondant , mais 

 beaucoup plus noir, et qui se réduit complettement par le 

 contact de la lumière, et sur- tout lorsqu'on l'expose aux 

 rayons du soleil. La li(jueur qui surnage ce précipité si ré- 

 ductible , contient un sel triple ou sulfate ammoniaco-mer- 

 curiel plus abondant que dans le premier cas. Voici la cause 

 de la différence de ces deux phénomènes, que nous a\ûns 

 reconnue par beaucoup d'expériences. L'ammoniaque ne 

 décompose jamais qu'une partie du sulfate de mercure : 

 lorsqu'elle a saturé une portion de son acide sulfurique, 

 et séparé une partie de l'oxide de mercure qu'elle a de l'oxide 

 en le précipitant , le sulfate d'anmioniaque s'imit au sulfate 

 mercuriel non décomposé , et forme un sel triple ou sulfate 

 anmiouiaco-morcuriel , qui est î)eu soluble lorsqu'il est bien 



Bb a 



