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Pour obtenir ce sel sous une forme régulière et cristalline, 

 il faut évaporer sa dissolution, soit sponlanémcnt à l'air, 

 soit par une chaleur douce : ainsi, lorsqu'on a précipilë du 

 6:ilfate de mercure neutre par rammouiaijue, mise en assez 

 grande quantité pour n'avoir, par la préci^^itation, que de 

 loxide noir et entièrement réductible, sans mélange de sel 

 neutre , et pour avoir un excès de cet alcali , la liqueur laissée 

 à l'air dépose, au bout de quelques heures, sur les parois 

 du vase, des cristaux très brillans , polygones très-durs, 

 dont les plus petits se rassemblent en même-temps à la sur- 

 face de la liqueur, et y forment une pellicule blanche et 

 chatoyante. Ce dépôt de cristaux continue jusqu'à ce que 

 la plus grande partie de l'ammoniaque libre soit volatilisée: 

 on aie m^'Hie phénomène, si l'on dissout dans l'ammoniaque 

 la portion de sel triple ou sulfate amraoniaco-mercuriel pré- 

 cipitée en ménie-temps que loxide noir de mercure, dans 

 le l'as où on n'a mêlé que peu d'ammoniaque ou sulfaie 

 de mercure neutre. La séparation de ce sel en cristaux ré- 

 gidiers, est manifestement dup à la volatilisation de l'am- 

 moniaque qui le tenoit en dissolution : si, au lieu de laisser 

 déposer spontanément des cristaux par le contact de l'air, 

 on ajoiUe à cette dissolution une grande quantité d'eau dis- 

 riilde, (lie devient tout-à-coup blanclie, laiteuse et opaque; 

 il s'en précipite uuf? poussière blanche, qui est un sel triple 

 comme le sel cristallisé, m :is qui n'offre pas de cristaux, 

 parce que sa séparation se fait trop promptement : cet effet 

 tient à ce que l'ammoniaque a plus d'attraction pour leau que 

 l'on ajoute, que pour le sel triple; et à ce que les molécules 

 de cet alcali sont plus écartées et plus divisées qu'elles ne 

 l'étoient. Si , après avoir précipité cette dissolution par l'eau , 

 on fait évaporer lentement la liqueur , on obtient un sel la- 

 inelleux , brillant, d'une saveur piquante et austère qui n'est 

 presque que du sulfate ammoniacal. Par quelc(ue procédé 

 qu'on sépare ce trisule de l'eau qui le tient en dissolution , les 

 dernières portions qu'on en obtient ne sont que du sulfate 



