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Quant au sulfate de mercure jaune , l'action qu'exerce 

 sur lui l'ammoniaque est absolument l'inverse de celle que 

 nous venons d'apprécier. Comme il contient moins d'acide 

 sulfurique et plus d'oxide de mercure , comme celui-ci 

 y est plus oxidé , lorsqu'on le traite par l'ammoniaque il se 

 forme plus d'oxide noir et réductible, il y a plus d'ammo- 

 niaque décomposée ; mais le sel triple ou le sulfate ammo- 

 niaco-mercuriel qui se forme est absolument de la même 

 nature que les précédentes , seulement il contient moins de 

 sulfate d'ammoniaque , et il est plus pur. 



VI. 



Il résulte donc de toutes ces expériences , i*>. que l'ammo- 

 niaque ne décompose qu'une partie des sulfates mercuriels , 

 tandis que les alcalis fixes les décomposent entièrement ; 

 a°. qu'il se forme, un sel triple ou sulfate ammoniaco-mer- 

 curiel par l'union du sulfate d'ammoniaque formé avec la 

 portion non décomposée du sulfate de mercure ; 3°. que 

 ce sulfiite ammoniaco-mercuriel contient plus d'ammoniaque 

 et d'oxide de mercure que l'acide sulfurique sembleroit 

 pouvoir en saturer , en partant des proportions du sulfate 

 de mercure et du sulfate ammoniacal , considérés seuls ; 

 4°. que ce sel triple formé d'une base alcaline et métallique, 

 unie en même - temps à l'acide sulfurique , jouit de pro- 

 priétés différentes de celles des deux sels examinés séparé- 

 ment; qu'on ne doit pas les considérer comme une simple 

 combinaison de sulfate d'ammoniaque et de sulfate de mer- 

 cure ; car si ce sel n'étoit que cette union simple de dsux 

 sels neutres , les proportions relatives de ses composans res- 

 teroient les mêmes ; et nous avons vu qu'au contraire l'acide 

 sulfurique du sel triple contenoit et saturoit plus des 

 deux bases qu'il n'en saturoit séparément : c'est ce qui fait 

 qu'il y a toujours plus ou moins de sulfate d'ammoniaque 

 libre dans la dissolution. On peut encore prouver ce résultat, 



