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Le pirrocyaoïale de potasse détone violemment par la 

 chaleur, en laissant un résidu charbonneux. Sa solution 

 aqueuse maintenue en ébullition se décompose; il se pro- 

 duit un corps brun probablement identique à celui qui se 

 forme par la réaction d'une solution concentrée de cya- 

 nure de potassium sur l'acide picrique et dont je n'ai pas 

 encore achevé l'étude. 



Jusqu'ici je ne suis pas parvenu à isoler l'acide picro- 

 cyamique. En effet, les acides faibles, comme l'acide acé- 

 tique, ne réagissent point sur le picrocyamate de potasse; 

 tandis que les acides forts produisent, dans sa solution, 

 un précipité rouge brun qui ne régénère pas le sel de po- 

 tasse par une addition d'alcool. 



Le précipité rouge brun produit par les acides forts 

 dans une solution de picrocyamate de potasse, est attaqué 

 et dissous à chaud par l'acide azotique, en donnant un 

 liquide jaune qui ne paraît pas renfermer de l'acide pi- 

 crique. Par une action prolongée, ce liquide jaune fournit 

 de l'acide oxalique. 



L'acide azotique concentré et l'eau régale attaquent le 

 picrocyamate de potasse avec beaucoup de violence. 



La plupart des autres picrocyamates s'obtiennent par 

 double décomposition. Ils sont tous des corps rouges, 

 peu solubles dans l'eau, présentant un reflet métallique 

 qui se produit surtout par le frottement avec un corps dur. 



Le picrocyamate de baryte s'obtient en ajoutant du 

 chlorure de baryum à une solution saturée à chaud de sel 

 de potasse; il se dépose par le refroidissement en aiguilles 

 dont la couleur est moins foncée que celle du sel de po- 

 tasse. On peut le préparer directement en faisant réagir 

 le cyanure de baryum sur l'acide picrique, absolument 

 par le même moyen que j'ai décrit pour le sel de potasse. 



