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les étendre à un degré où l'on courrait risque de leur l'aire 

 perdre toute activité. 



Elle a une grande tendance à former des solutions sur- 

 saturées. Une l'ois dissoute dans l'alcool à chaud, on la 

 voit souvent ne se déposer qu'avec une lenteur extrême. 

 Nous avons observé un cas, où elle était maintenue en 

 solution dans 25 parties d'alcool froid. 



La formule donnée à la berbéi ine anhydre par M. Fleit- 

 mann, C42H18NO9, reste en dehors des lois empiriques qui 

 règlent le nombre des équivalents d'oxygène et la somme 

 globale des équivalents d'hydrogène et d'azote des matières 

 organiques. Nous n'avons pu croire que cette exception fût 

 réelle. C'est pourquoi nous en avons refait l'analyse dès le 

 début de notre travail. 



Voici le résultat de trois combustions que nous avons 

 faites, en nous plaçant dans les mêmes conditions que 

 iM. Fleitmann : 



I. 0'',2194 de berbérine, desséchés au bain d'air de 

 110 à 120 degrés centigrades, brûlés par l'oxyde cui- 

 vrique, ont donné 0%5577 d'acide carbonique et 0",IU07 

 d'eau. 



II. 0^5029 de la môme substance, brûlés par le chro- 

 mate plombi(|ue, ont fourni 0^,7548 d'acide carbonique et 

 OM470 d'eau. 



IIÏ. 0%5247 de berbérine fondue, desséchés au bain 

 d'air à la température de i50"ou 140% brûlés par l'oxyde 

 cuivrique, ont fourni 0^8011 d'acide carbonique et 0^IU)7 

 d'eau. 



(ai (jui correspond en centièmes à 



C = . . . . G7,1'J C7,0U 07,28 

 H = I . . . j,18 V^O 5,0li. 



