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Vinstant de l’explosion, est de 246 calories par kilogramme de 
ponce formée. 
Cette question de température une fois réglée, nous pouvons 
aborder une seconde question, qui sera la quantité des gaz. 
QUANTITE DES GAZ. 
Pour mesurer la quantité des gaz qui provoquent l’explosion 
de l’obsidienne, le moyen le plus simple est de mesurer la 
densité apparente de la ponce. Connaissant la densité de l’ob- 
sidienne, un calcul facile nous donne le volume qu’occupaient 
les gaz & la température explosive. ’ 
En prenant diverses précautions qu’il est inutile d’exposer 
ici, j'ai trouvé que: 
Un kilogramme d’obsidienne a fourni, lors de l’éruption, en 
moyenne 400 cent. cubes de gaz ramené & la ae zer0 
et 760 mm. de pression. 
En extrayant directement par le vide & 900°, les gaz fournis 
par la roche, j’ai trouvé une quantité un peu plus forte. — 
La ponce naturelle a done été projetée avant que la réaction 
génératrice des gaz ait été intégralement achevée. | 
La conclusion, qui se déduit immédiatement, est: que pour 
effectuer Texpansion, il n'y a pas eu d'autres gaz que ceux que 
lon peut extraire par le vide, et qui sont privés d'eau. 
NATURE DES GAZ. 
Pour étudier la nature trés complexe des gaz émis par le 
magma éruptif, il faut examiner ce que la roche est capable 
d’émettre & diverses températures croissantes. 
Reduite en poudre, elle perd & 250° une trace d’eau, U2 
millieme, avec une trace infinitésimale de HC]. 
Chauffée & 500° elle perd tous ses corps hydrogénés, c’est @ 
dire qu’elle perd des hydrocarbures. 
Enfin, & 880°, il ya dégagement brusque de la totalité des 
gaz volcaniques. 
