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§ 1. — Action des hydracides halogènes sur les sulfocya- 

 nures des radicaux alcooliques monoatomiques. 



On sait que les cyanates dés radicaux alcooliques mo- 

 noatomiques se combinent facilement avec les gaz acides 

 chlorhydrique et bromhydrique (1). 



L'analogie que l'on constate en général entre les corn- 

 posés sulfurés et oxygénés correspondants permettait d'es- 

 pérer que les sulfocyanures, ou plutôt les sulfocyanates des 

 mêmes radicaux, se comporteraient de la même manière. 



Cette prévision a été en partie confirmée par l'expérience. 



Nous nous sommes surtout occupé des sulfocyanures des 

 radicaux C„ H2„^iet, dans ce but, nous avons préparé ceux 

 de méihyle, d'éthyle et d'amyle (2). 



L'acide chlorhydrique gazeux et sec ne se combine avec 

 aucun de ces corps, ni à la température ordinaire, ni même 

 sous l'action du froid. 



11 n'en est pas de même des acides bromhydrique et 

 iodhydrique. 



Ces acides, à l'état gazeux et secs, s'unissent avec énergie 

 avec ces divers sulfocyanures. Le dégagement de chaleur 

 qui accompagne cette combinaison est fort intense; aussi 



(1) Habicli el Limpricht. Ann. der Chem. und Pharm., t. CIX, p. 107. 

 — Gai. Annales de chimie el de physique, t. X, 4« série, p. 22. 



(2) Ces sulfocyanures ont été obtenus à l'aide des iodures de ces radi- 

 c:iu\, en chauffant ceux-ci pendant quelques heures, à la température de 

 l'eau bouillante, dans de solides bouteilles en verre hermétiquement fer- 

 mées. Les bouteilles à Champagne conviennent parfaitement à cet effet. 



Nous ferons remarquer, en passant, que le sulfocyanure d'amyle, préparé 

 de cette façon, ne possède pas, après avoir été soigneusement rectifié, l'odeur 

 alliacée et pénétrante que l'on attribue à ce même corps obtenu en distillant 

 le sulfoamylate avec le sulfocyanure potassique. L'odeur de notre sulfocya- 

 nure était faible et se rapprochait de celle de l'alcool amylique. 



