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 comme le démontre d'ailleurs l'analyse suivante : 



TROUVÉ CALCULÉ 



C. . . . 48.05 48.00 



H. . . . 9.40 9.14 



S. . . . 42.87 42.56 



100 00 100.00 



Ce bisulfure d'orthopropyle présente, à s'y méprendre, 

 l'odeur du poireau ; il reste à savoir si le bisulfure dont 

 il est question ne serait peut-être pas l'essence de poireau. 



2° Si l'on fait bouillir de l'iodure d'isopropyle (CH 3 .CHJ. 

 CH 3 )avec une solution d'hyposulfite de sodium, on observe 

 la formation d'un liquide oléagineux, insoluble dans l'eau, à 

 odeur désagréable, sans la moindre trace d'isopropylhypo- 

 sulfite de sodium. 



Le liquide jaunâtre, analysé, a donné le résultat sui- 

 vant : 



CALCULÉ 



trouvé pour (C 3 H 7 )* S* 



C. . . . 47.81 48.00 



H. . . . 9.34 9.44 



S. . . . 42.84 (diff.) .... 42.56 



100.00 100.00 



C'est donc du bisulfure d'isopropyle; ce corps, non pré- 

 paré encore, bout à 174°,5. 



Le fait mentionné dans ce deuxième paragraphe montre 

 que l'isopropylhyposulfite de sodium est beaucoup moins 

 stahle que son isomère. Il se forme cependant pendant 

 l'ébullition de l'iodure d'isopropyle avec l'hyposulfite de 

 sodium, sinon, il serait difficile de comprendre la produc- 

 tion du bisulfure d'isopropyle, mais il se décompose à 

 mesure de sa formation. 



