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 sur l'acide élhylstilfoniquc, sur la diéthysulfone et sur 

 l'oxysulfure d'élhyle. Nous nous sommes assurés que le 

 remplacement d'un atome d'hydrogène de l'élbane, C 2 H fi , 

 par un groupe sulfone, — S0 3 H, modifiait profondément la 

 l'acuité des atomes d'hydrogène restants, de se laisser rem- 

 placer par du chlore; cette influence a paru s'étendre à 

 toute la molécule d'acide élhylsulfonique. Le chlore agis- 

 sant isolément, sans l'aide d'aucun autre élément, n'enlève 

 aucun atome d'hydrogène de cet acide pour s'y substituer 

 et former ainsi un acide chloréthylsulfonique. Si l'on intro- 

 duit, d'autre part, dans la molécule d'acide élhylsufonique, 

 du chlore en remplacement de l'hydrogène, par l'emploi 

 du chlorure d'iode au lieu de chlore libre, on observe tout 

 au plus la formation d'un acide bichloré. En forçant l'en- 

 trée d'un plus grand nombre d'atomes de chlore dans la 

 molécule, le groupe sulfonique se détache et l'on obtient 

 de l'acide chlorosulfurique, Cl S0 5 H, et des dérivés plus 

 ou moins chlorés de l'élhane. 



La diélhylsulfone, (C 2 H a ) 2 S0 2 , a donné des résultats 

 semblables : l'existence du groupe SO 2 dans la diélhylsul- 

 fone est incompatible avec la présence de plus de deux 

 atomes de chlore dans une molécule. 



Enfin, l'oxysulfure d'élhyle, (C 2 H 5 ) 2 SO, a mis aussi en 

 évidence le pouvoir du chlore de détacher les groupes Ç?W' 

 de cette combinaison plutôt que de se substituer à leur 

 hydrogène. 



Nous avons appliqué maintenant la réaction du chlore 

 aux dérivés sulfoniques normaux du propane, c'est-à-dire 

 aux corps répondant aux formules suivantes : 



1» CH 3 .CH*.CH 2 .S0 3 H; 



2« CH 3 .CH , .CH^S0 2 .CH !! .CH 4 .CH , ; 



3" CH5.CH 2 .CH s .SO.CH 2 .CH s .CH*. 



